钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
(1)写出基态Co原子的核外电子排布式___________________;
(2)Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_____;1mol HCN分子中σ键的数目为_________。
(3)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(其中黑球代表Co),则该氧化物的化学式为_______,在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为___________。
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式__________________。
高二化学综合题中等难度题
(12分)钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
(1)写出基态Co原子的核外电子排布式 ;
(2)Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。CN—中碳原子的杂化方式为 ;1mol HCN分子中σ键的数目为 。
(3)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(其中黑球代表Co),则该氧化物的化学式为 在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 。
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4—,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3—,写出该反应的离子方程式 。
高二化学选择题困难题查看答案及解析
钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
(1)写出基态Co原子的核外电子排布式___________________;
(2)Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_____;1mol HCN分子中σ键的数目为_________。
(3)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(其中黑球代表Co),则该氧化物的化学式为_______,在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为___________。
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式__________________。
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(化学一选修3: 物质结构与性质)1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪,钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用,并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用,回答下列问题:
(1)基态Co原子的电子排布式为___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体,可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____,其配位原子为_____ ;1mol该晶体中含有____molσ键。
③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______,H2O2能与水互溶,除都是极性分子外,还因为____。
④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子,而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如图,已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm,则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____;该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。
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许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。
(1)钛由于其稳定的化学性质,良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度,被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。钛基态原子中电子占据最高能级的符号为________。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________________。
(2)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm,则该氮化钛的密度为______ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。
(3)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1,OO键键能为_____kJ·mol-1,Li2O晶格能为____kJ·mol-1。
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镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法,实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1:1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg—24,Gd—157),下列说法正确的是
A.添加LiF、BaF2的作用是催化剂
B.阳极的电极反应式为2F——2e—= F2 ↑
C.当电路中通过0.1mol电子时,生成Mg- Gd合金的质量为3.62 g
D.电解结束后,铝、碳电极质量不变
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(8分)、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:
(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________ 周期,第________ 族;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________(填s、p、d、ds或f)区元素
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如右图所示,它的化学式是________
(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为1mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是________。
1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为________mol。
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(12分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:
(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________ 周期,第________ 族;基态原子的电子排布式为________;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是________
(3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是________。
A.苯与B3N3H6互为等电子体
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键
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(7分)材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。
(1)合金是被广泛应用的金属材料。
①下列有关合金性质的说法正确的是________(填字母)。
A.合金的熔点一般比它的成分金属高 B.合金的硬度一般比它的成分金属低
C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同
D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能
②钢属于________(填“铁合金”或“铝合金”)。
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀,其负极反应式为______ _____。
(2)无机非金属材料包括玻璃、水泥和________。
(3)合成塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是________(填字母)。
A.汽车轮胎 B.涤纶 C.聚乙烯制品 D.玻璃钢
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材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。
(1)合金是被广泛应用的金属材料。
① 下列有关合金性质的说法正确的是________________(填字母)。
A.合金的熔点一般比它的成分金属高B.合金的硬度一般比它的成分金属低
C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同
D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能
② 钢属于_______________(填“铁合金”或“铝合金”)。
③ 铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀,其负极反应式为________。
(2)无机非金属材料包括玻璃、水泥和___________________。
(3)合成塑料、合成橡胶和____________是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是_______(填字母)。A.汽车轮胎B.涤纶 C.聚乙烯制品 D.玻璃钢
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