(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ [...

(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是　　　　　　 (填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为　　　 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为　　　　 ，其立体构型为________________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为　　　　 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素④的第一电离能　　　　 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性　　　　 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　 　　　　。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

_______________________________________________。

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(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）。写出号元素的核外电子排布式_______________________________________;第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示)

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有氢键                        B．易发生加成反应

C．含有4个σ键和1个π键                D．分子中所有原子处于同一个平面

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的价电子数为________； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。

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（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是　　　（填编号）。

（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　。

（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　（填元素符号）。

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（6分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是　　　（填编号）。

（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　。

（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为　　　对。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　（填图中的序号）。

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（11分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是　　　　　　　 （填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为　　　　 ；

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有　　　　 个，π键有　　　　 个。

（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为　　　　 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为　　　　　 ，属于　　　 分子（填“极性”或“非极性”）。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（7）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）；

（2）表中编号原子中，半径最小的是________（填元素符号，下同），第一电离能最小的是：________，电负性最大的是________；

电负性大小：⑤元素________④元素（填大于、等于或小于），第一电离能大小：⑤元素________④元素（ 填大于、等于或小于）。

（3）某元素的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为________；该元素还可与元素①形成18电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：________；

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据：

表中的金属元素是________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是________

________。

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（15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________（填编号）。

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为________（用对应的元素符号表示）。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子

c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

(4)某元素的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

________。

(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是________，反应的离子方程式_________。

(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知⑩的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为________________（用字母表示）。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有________个，π键有________个。

（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为________；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。

（7）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

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下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。

（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。

（5）画出⑨的外围电子排布图____________________________.

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