下列说法正确的是
A.LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3
B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
C.CN-与N2的结构相似,CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1
D.SO2、BF3、NCl3都含有极性键,都是极性分子
高二化学多选题简单题
下列说法正确的是
A.LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3
B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
C.CN-与N2的结构相似,CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1
D.SO2、BF3、NCl3都含有极性键,都是极性分子
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下列说法正确的是
A.钾(K)原子基态的原子结构示意图为
B.H2O电子式为
C.Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1
D.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s2sp63s23p6
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下列说法正确的是 ( )
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5
C.硫离子的结构示意图为:
D.基态碳原子的电子排布图:
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下列说法正确的是
A.钾(K)原子基态的原子结构示意图为
B.H2O电子式为
C.O的原子基态电子的轨道表示式为
D.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
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下列表达方式错误的是
A. D2O分子中氧原子为sp3杂化
B. Cr原子价电子排布式:3d54s1
C. 硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
D. S原子的电子排布图:
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下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )
A.Mg2+ 1s22s22p6
B.Br [Ar]4s24p5
C.Fe3+ 1s22s22p63s23p63d34s2
D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
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以下有关元素性质的说法不正确的是
A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
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下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量
B.6C的电子排布式1s22s22p,违反了洪特规则
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理
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下列说法错误的是 ( )
A. ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
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下列说法错误的是 ( )
A. ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
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