河南省新乡市2019-2020学年高一下学期第一次月考试化学试卷（A部）

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)

①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

④原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

A. ①②　　 B. ②③

C. ③④　　 D. ①④

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(  　 )

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

难度: 中等查看答案及解析

X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（　　）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N＞M＞X＞Y

C.M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M(OH)2＞YOH

难度: 中等查看答案及解析

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B. NH3＋HCl===NH4Cl

C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

难度: 中等查看答案及解析

下列各组性质比较中，正确的是（　　 ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②离子还原性：S2->Cl->Br->I-

③沸点：HF>HCl>HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S

⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+

A.①②③ B.①④⑤⑥ C.①②④ D.①③④⑤⑥

难度: 简单查看答案及解析

下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl- B.离子的还原性：S2->O2->Br->I-

C.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4

难度: 简单查看答案及解析

下列物质分子的电子式正确的是（　　 ）

A.CH3Cl B.羟基

C.CO2 D.C2H4

难度: 简单查看答案及解析

有5种微粒分别是X、Z、Q+、R、M，它们分属（　　 ）种元素

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

难度: 简单查看答案及解析

下列排列顺序不正确的是（　　）

A.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C.最高正化合价：Cl>O>P

D.热稳定性：HCl >HBr > HI

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W+>Y3->X2->M+

B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性

C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键

难度: 简单查看答案及解析

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（　　 ）

A. 离子半径：Y＜Z

B. 氢化物的沸点：Y＜T

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

难度: 中等查看答案及解析

已知R2-有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)

A.mol B.(A-N)mol

C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

①分子中既含极性键又含非极性键

②若和的电子层结构相同，则原子序数：

③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高

④、、、分子中各原子均达到稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.③⑤⑦

难度: 中等查看答案及解析

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是(　　 ）

A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z

D. W与Y通过离子键形成离子化合物

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和为 21。下列关系正确的是（ ）

A.氢化物沸点：X＜W

B.氧化物对应水化物的酸性：M＞Z

C.化合物熔点：Y2X3＜WX

D.简单离子的半径：Y＜X

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；W与Z同主族；R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2︰1。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D.ZY2、WY2、RY2均溶于水，且都能与NaOH溶液反应

难度: 困难查看答案及解析

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（　　 ）

A.H2与H3中不存在氢键 B.O2 与O4互为同位素

C.C60 分子中有范德华力 D. N5+中含有35个电子

难度: 简单查看答案及解析

已知 X、Y、Z、W 原子序数都不超过 18，它们的离子 aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构， 则下列说法正确的是（　　 ）

A.原子序数：a＞b＞c＞d B.离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-

C.离子还原性：Z（n+1）-＞Wn- D.单质还原性：X＞Y

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。下列叙述正确的是

A.气态简单氢化物的稳定性：Z>X>W

B.W和Y可形成共价化合物WY3,且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构

C.X的最高价氧化物对应水化物是强酸

D.常温下，与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是

A.n=m-5 B.m=n+13 C.m+8=n D.n=m+11

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D.简单离子半径：M-＞Q+＞R2+

难度: 困难查看答案及解析

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C+离子比B3+离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气.

试回答：

(1)A在元素周期表中的位置______，B的离子结构示意图_______，化合物NH4D(含D-的铵盐)的电子式______。

(2)C的某种简单阳离子，其原子核中含22个中子，其化学符号为_______；元素D最高价氧化物的水化物化学式为_______。

(3)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____(用元素符号表示)。

(4)写出证明Cl比D非金属性强的离子方程式：________。

(5)写出E与冷水反应的离子方程式：________。

难度: 中等查看答案及解析

A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-→D+E，据此回答下列问题：

(1)写出D的电子式_______，E的结构式________。

(2)实验室制备D物质的反应方程式__________。

(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式______、该物质中存在的化学键有______。

难度: 简单查看答案及解析

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。

②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。

③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。

难度: 困难查看答案及解析

A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

(1) B元素名称为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____。

(2)DG形成的化合物是由____(极性或非极性)键形成的分子，电子式为_____。

(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：_____。

难度: 中等查看答案及解析