短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（ ）
A.非金属性：R＜W
B.单质与水反应的剧烈程度：Y＞X
C.元素W与X形成的化合物只有一种
D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A．Z、W是金属元素
B．原子半径：r(R)<r(W)<r(Z)
C．Y与Z形成的化合物只有一种
D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C. X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C.X、Y、Z的非金属性依次减弱
D.由Z和W组成的化合物不止一种
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
A. 工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质
B. 单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z
D. X、Y只能形成一种化合物
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是( )
A.电解熔融W的氯化物可制备W的单质
B.原子序数为: Y＞Z＞W
C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D.最高价氧化物对应水化物的碱性: W＞Z
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短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。
请按要求回答：
（1）元素X在周期表中所处位置为________。
（2）元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（写氢化物的化学式）。
（3）元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为________（填离子符号）。
（4）W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为____________。
（5）已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式：_______________。
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是( )
A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序________。
（2）ZW2的电子式是________。
（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是________
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________。
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（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X________ 、Y________、Z________、W________
（2）ZW2的电子式是________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________。
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________。
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