四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是( )
A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
D. W与Y通过离子键形成离子化合物
高一化学单选题中等难度题
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序________。
(2)ZW2的电子式是________。
(3)实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是________
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________
(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________。
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(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)写出元素符号:X________ 、Y________、Z________、W________
(2)ZW2的电子式是________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________。
(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序 .
(2)ZW2的电子式是 .
(3)实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是 .
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序 .
(2)ZW2的电子式是 .
(3)实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是 .
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中只有C为金属元素,C的最外层电子数和A的最外层电子数相等;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答:
(1)A为__________,B为__________,C为________,D为__________。
(2)由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物(每种化合物中都含有四种元素)可以发生化学反应,试写出他们反应的离子方程式___________________________。
(3)A和C形成的化合物CA的电子式为____________________。
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短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,其中 C 为金属元素,A、C 的最外层电子数相等;C、D 两元素原子的质子数之和为 A、B 两元素质子数之和的 3 倍。
(1)写出 A、B、C、D 的元素符号:A_________,B_________,C_________,D_________ 。
(2)A、B、C、D 的原子半径大小顺序为 _________。
(3)A 和 C 形成化合物 CA 的电子式为_________。
(4) 用电子式表示C与D形成化合物 C2D 的 过 程 : _________。
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(8分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①它们的电子层数之和为10;②Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍;③Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍;④X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题:
(1)X元素为__________,Y元素为____________;
(2)Z元素位于周期表的第________周期;
(3)过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中,小心蒸干,得到固体为:___________;
(4)若Z为钠,则W为________;XYW2的结构式为________,X22-的电子式为________;
(5)写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式________。
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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)上述元素两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 (写化学式),该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
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A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题:
(1)A的元素符号为______,B的原子结构示意图为______。
(2)写出C2B2与A2B反应的离子方程式____ _。
(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为 。(用离子符号表示)
(4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D__ ___。
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