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A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
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A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
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A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
（1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、 、 。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，
将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式
为 、 。
（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。
（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
①溶液a和b分别为 ， （写化学式）。
②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。
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A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
（1）B元素符号为___，G的元素名称为___，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为___（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有__（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为__和__，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程___。
（4）D在元素周期表中的位置__，D与E相比非金属性较强的是__(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：__。
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。
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A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
H
H是与D相邻的同主族元素，且原子半径：H>D
(1) B元素符号为________ ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_______ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程________ 。
(2) A、C、E所形成简单离子半径由大到小的顺序是____________ ，H的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________ ，A、D、H的氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________ 。
(3) 非金属性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事实能证明这一结论的是________ (选填字母序号)。
a.E的熔点低于D
b.氢化物的还原性:D > E
c.最高价氧化物对应的水化物酸性：E > D
d.氢化物的酸性：E >D
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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。
元素
性质或结构信息
A
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B
单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C
单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构
D
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）
(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。
(4)用电子式表示AC的形成过程____。
(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）
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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题
元素
性质或结构信息
A
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C
单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
D
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____ ，
画出D离子的结构示意图__________________ 。
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_ 。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 _。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____ 。
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阅读下表中短周期主族元素的相关信息并填空。
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
是地壳中含量最高的金属元素
D
A、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
（1）E元素周期表中的位置 ；C的原子结构示意图 。
（2）X的化学式为 。
（3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为 。
（5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式 。
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元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（ ）
元素
X
Y
W
Z
相关信息
用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．
工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．
最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．
原子的电子总数是最外层电子数的6倍
A. 实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
B. 元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
C. 元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
D. 元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
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现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，其相关性质信息如下：
元素
相关信息
A
地壳中含量最多的金属元素
B
原子核外电子数和周期序数相等
C
最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
D
最高正价与最低负价代数和为 4，常温下单质为固体
E
在短周期元素中，原子半径最大
F
M 层比L 层少 1 个电子
请根据上述信息，完成下列问题：
(1)请给出元素 D 在元素周期表中的位置：________。
(2)请将 A、D、E、F 四种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：__________。
(3)请给出化合物 BFC 的电子式：______。
(4)用电子式表示 E 与 F 形成化合物 EF 的过程：______。
(5)请将 A、D、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学式表示)：__________。
(6)元素 A 的单质常用于野外焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：________。
(7)单质 A 能溶于 E 的最高价氧化物对应水化物的水溶液，请给出该反应的离子方程式：_____________。
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