重庆市渝北区、合川区、江北区等七区2019-2020学年高一下学期期末联考化学试卷

下列有关离子方程式一定不正确的是

A.氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32- + Cl2 + H2O = 2HCO3-+ Cl- + ClO-

B.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-

C.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀NH4+ + Al3+ + 2SO42−+ 2Ba2+ + 4OH− = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

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短周期主族元素m、n、p、q的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是　(　 )

A.m、n、q一定均是非金属元素

B.离子半径的大小：q＞n＞p

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：q＞n＞m

D.m、n、p分别与q形成的二元化合物均含有共价键

难度: 中等查看答案及解析

反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　 )

A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1

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下列说法正确的是

A.用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2

C.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色

D.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu

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向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为

A.小于0.2mol B.等于0.2mol

C.在0.2mol和0.4mol之间 D.等于0.4mol

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将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量可能为9.6g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D.溶解合金时产生NO气体体积2.24L

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白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验（已知Ag2SO4可溶于硝酸）。

①A溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C

②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D，蓝色溶液E和固体F

下列推断不正确的是

A.无色溶液B的pH≥7

B.固体F中有H2SiO3

C.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D.溶液B加HNO3酸化，无沉淀；再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则A中有KCl

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以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是(　　 )

A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B.滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D. Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

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下列说法正确的是

A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

B.KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

C.高铁酸钠对饮用水的处理原理与聚合硫酸铁相同

D.硫酸铁溶液的保存时为防止氧化需加入适量铁粉

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钢铁-发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应，其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH═3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O═3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O═Fe3O4＋4NaOH

下列说法正确的是

A.反应①②③是氧化还原反应

B.反应②中的氧化剂是NaNO2

C.整个反应过程中，每有0.3molFe参加反应转移0.8mole－

D.整个反应过程中，每消耗168gFe，生成22.4LNH3(标准状况）

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X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同

C.X、Y的简单离子半径大小：r(X2-)>r(Y+)

D.N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定

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（1）比较S与Cl非金属性相对强弱：S________Cl（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个置换反应的离子方程式说明S与Cl非金属性相对强弱________。

（2）等电子体具有相似的化学键特征，CO2分子与SCN-离子为等电子体，写出离子化合物KSCN的电子式________。

（3）金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成，但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是_______。

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（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

（2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

（3）在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。

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向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g．求原硫酸的物质的量浓度。_____________

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高铁酸盐（）具有优异的氧化漂白、优良的杀菌消毒作用。

(1)已知铁是26号元素，则1mol中含有电子的物质的量为_______mol，Na2FeO4是否具有还原性？_______（填“有”或“没有”），原因是：________________________。

(2)制备高铁酸钠可以将Fe(OH)3在碱性条件下与NaClO溶液反应，该反应离子方程式为：________________________________。

(3)Na2FeO4作为高效的净水剂和杀菌消毒剂，在净水过程中可变为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______。

(4)向1L 0.3mol/L的Na2FeO4溶液中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为____________________________。向酸化后的溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，则加入铜的质量为__________________。

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(1)比较金属性的强弱：Na_________K(填“>”、“<”或“＝”)；反应Na＋KCl⇌NaCl＋K↑能发生的原因是________________。

(2)COCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式__________。

(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，需要定期更换阳极石墨块，理由是_________________(用化学反应方程式表示)。

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己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐．根据以下化学反应框图填空：

根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是______．

（2）写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)______．

（3）写出B→F+K的离子方程式______．

（4）写出I→J的离子方程式______．

（5）写出H→I的离子方程式______．

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氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。

(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

A．Na2S B．NaCl　　 C．Ca(OH)2 D．H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。

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无水氯化铁是一种重要的化工原料，其熔点为306℃，沸点为315℃，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列各题：

(1)向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液变为红褐色，该过程可用离子方程式表示为________________。

(2)由FeCl3·6H2O获得无水氯化铁的方法是_________。

(3) “氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为_______________。

(4)吸收塔内盛放的吸收剂为____________。

(5)某兴趣小组仿照工业制备无水氯化铁，设计如下实验：

①装置C中玻璃丝的作用为_____________；

②该实验设计存在的明显缺陷为_______________；

③通过下列实验测定实验后所得固体中FeCl3的质量分数。

a.称取mg所得固体，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；

b.取出10mL待测溶液液于锥形瓶中，加人稍过量的KI溶液充分反应；

c.以淀粉做指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，共用去VmL。

通过上述实验测得所得固体中氯化铁的质量分数为_____________；若加入淀粉偏多，可能导致最终结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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