氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________,a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是_________,c中化学反应的离子方程式是________________,采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d的作用是________,可选用试剂________(填标号)。
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,________,__________,干燥,得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。
高一化学实验题中等难度题
氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________,a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是_________,c中化学反应的离子方程式是________________,采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d的作用是________,可选用试剂________(填标号)。
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,________,__________,干燥,得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。
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苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理:
实验步骤:
①下图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出),并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾,直到甲苯完全反应。
③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色,则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤,用热水洗涤滤渣,洗涤液合并至滤液中。
④用冰水冷却滤液,然后用浓盐酸酸化,过滤,用少量冷水洗涤滤渣,得到苯甲酸粗产品,经重结晶得到精制的苯甲酸。
回答下列问题:
(1)仪器 a名称为 。
(2)判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。
(3)实验步骤④中,用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ;苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外,还可用 法。
(4)精制的苯甲酸纯度测定:称取1.220g样品,用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液,分别取25.00mL溶液,用0.1000 mo1·L-1NaOH标准溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL.V2=22.52 mL.V3= 23.80mL。
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。
②若用酚酞作指示剂,确定滴定终点的现象是 。
③产品的纯度为 。
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下图为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。
(1)甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2.装置①中发生反应的化学方程式是__________________________;B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请写出有关反应的化学方程式_________________________;
(2)SO3常温下是液体,16.8℃以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO3,其反应为2SO2+O22SO3,B处冰水冷却的U型管中的固体出现.C中若盛放K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________;(生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进_________________________(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明)
(3)丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答:装置⑦的作用可能是__________________________;若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下11.2L N2,则NO的转化率(转化率=已转化的量/原来的总量)是______________(能正确表达出计算过程即可)。
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空。
供选择的装置:
(1)装置A除可制备NH3外,还可制备其他多种气体,写出制备其中一种气体的化学方程式_____________________________________________。
(2)为制取干燥氨气,可将装置A与装置________(填编号,从供选择的装置中选取)连接;装置A中的烧瓶内固体宜选用________(选填以下选项的代号)。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(3)若欲制取纯净、干燥的氯气,可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______(填编号);
(4)B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气,然后关闭c活塞,再向B通入氯气。
①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,试推测发生反应的化学方程式_____________________________,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子;
②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境________。
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KMnO4是一种氧化剂,实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。
完成下列填空:
(1)医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒,你认为这是利用了KMnO4的____(选填“氧化性”、“还原性”)。
(2)高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________,它属于________(选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”)。
(3)高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下,标出电子转移的方向和数目________,并填空。2KMnO4 + 16HCl(浓)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O,反应中被氧化的元素是 ______,在标准状态下生成5.6 L的氯气,转移的电子数为__________________。
(4)B装置中饱和食盐水的作用是 ___________________________________________,D装置中NaOH的作用是 ________________________________________________。
(5)实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流,C装置需控制反应温度在0~5℃,实验中可将C装置放入 __________________中。
(6)除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体,选用的药品及顺序正确的是_____________。
A.水、碱石灰 B.饱和食盐水、浓硫酸
C.无水氯化钙、饱和食盐水 D.烧碱溶液、浓硫酸
测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3(式量-158)溶液进行滴定,反应离子方程式为:8MnO4-+5S2O32-+14H+→10SO42-+8Mn2++7H2O。
(7)用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液,供选择的仪器有:①玻璃棒 ②分液漏斗 ③胶头滴管 ④250 mL容量瓶 ⑤烧杯
⑥烧瓶,必须选用的有__________
A.②③④ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②④
(8)取某KMnO4(式量-158)产品0.600 g,酸化后用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,则该KMnO4产品的纯度是_________(保留三位小数)。
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下列有关物质性质和用途正确的是
A. 工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉
B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
C. Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂
D. Na2CO3能与盐酸反应,广泛用于治疗胃酸过多
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丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3,相对分子质量为100)可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯(部分夹持及加热装置已省略)。方案为先将34.29 mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度为1.05 g·mL-l)置于仪器B中,边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量,充分反应。试回答下列问题:
(1)仪器D的名称是____。
(2)仪器C中冷水应从____(填“c”或“b”)口进入。
(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯:①加入适量水洗涤后分液;②加入适量饱和Na2C03溶液后分液;③用无水Na2SO4干燥;④蒸馏。操作的顺序为_____(填序号)。
(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯,则丙烯酸乙酯的产率为_____。
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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )
A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂):n(还原剂)=1:4
B. ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是:2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O
C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种,其中一种方法的化学方程式如下:
2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
(1)该反应的还原剂是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L;
(2)用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。
2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ;
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乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业,在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
已知:
制备粗品(图1)
在A 中加入少量碎瓷片,将三种原料依次加入A 中,用酒精灯缓慢加热,一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是________________________________________,A 中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________,长导管除了导气外,还具有的作用是_____________________________。
③B 中盛装的液体是_____________________,收集到的乙酸乙酯在_________层(填“上”或“下”)。
制备精品(图2)
将B 中的液体分液,对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中,利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C 的名称是___________________。
②实验过程中,冷却水从_________口进入(填字母);收集产品时,控制的温度应在________℃左右。
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