(1)比较金属性的强弱：Na_________K(填“>”、“<”或“＝”)；反应Na＋K...

(1)比较金属性的强弱：Na_________K(填“>”、“<”或“＝”)；反应Na＋KCl⇌NaCl＋K↑能发生的原因是________________。

(2)COCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式__________。

(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，需要定期更换阳极石墨块，理由是_________________(用化学反应方程式表示)。

高一化学原理综合题中等难度题查看答案及解析

下列实验不能达到预期目的是（ ）

A．A　　 B．B　　 C．C　　 D．D

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下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是

A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg

C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg

D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

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下列实验不能达到预期目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列反应或事实不能用元素周期律解释的是

A.非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀

B.金属性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl

C.还原性：H2S＞HCl

D.酸性：H2SiO3＜H2SO3

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下列各组比较不正确的是（　　　　 ）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.金属性：K>Na>Li

D.碱金属元素原子最外层电子数相同

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短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X与M同主族，Z与N同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

(1)M在元素周期表中的位置是______。

(2)化合物p由W、X、Y、N四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为______。

(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为______。

(4)(XY)2的性质与单质Q2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为______。

(5)常温下，1 mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的含氧酸盐和1 mol Z2，该反应的化学方程式为______。

(6)Z元素与除M外的其余五种元素间两两形成的化合物都不止一种，写出符合下列条件的化合物分子式_____

①Z与其它原子的个数比为2：1；

②分子中电子总数为奇数

(7)用如图的装置，既可设计比较X、M、N非金属性强弱的实验，也可设计比较N、Q非金属性强弱的实验。若用强酸制弱酸的原理比较X、M、N非金属性强弱，则A装置中发生反应的化学方程式是_______；若用氧化还原反应原理比较N、Q非金属性强弱，则B装置中发生反应的离子方程式是________(此空供选用的实验试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、稀盐酸、浓盐酸、Na2S溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液)。

高一化学元素或物质推断题中等难度题查看答案及解析

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下列关于物质性质变化的比较，正确的是

A．非金属性强弱: C>Si>P

B．原子半径大小: Na > S > O

C．金属性性强弱: Mg > Na> Li

D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－

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下列关于物质性质的比较，不正确的是

A.非金属性强弱：I>Br>Cl B.原子半径大小：Na>P>S

C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2 D.金属性强弱：Na>Mg>Al

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