短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,X与M同主族,Z与N同主族,Z2-电子层结构与氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是______。
(2)化合物p由W、X、Y、N四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热,可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为______。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·mol-1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为______。
(4)(XY)2的性质与单质Q2相似,(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为______。
(5)常温下,1 mol Z3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的含氧酸盐和1 mol Z2,该反应的化学方程式为______。
(6)Z元素与除M外的其余五种元素间两两形成的化合物都不止一种,写出符合下列条件的化合物分子式_____
①Z与其它原子的个数比为2:1;
②分子中电子总数为奇数
(7)用如图的装置,既可设计比较X、M、N非金属性强弱的实验,也可设计比较N、Q非金属性强弱的实验。若用强酸制弱酸的原理比较X、M、N非金属性强弱,则A装置中发生反应的化学方程式是_______;若用氧化还原反应原理比较N、Q非金属性强弱,则B装置中发生反应的离子方程式是________(此空供选用的实验试剂有:KMnO4固体、MnO2固体、稀盐酸、浓盐酸、Na2S溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液)。
高一化学元素或物质推断题中等难度题
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A元素的一种核素无中子,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答:
(1)A、D、F形成化合物的电子式_____________。
(2)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC, —定条件下,2 min达平衡时生成0.4mol A2,则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。
A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率
B.若混合气体的密度不再发生变化,则反应达到最大限度
C.A2是一种高效优质新能源
D.若生成1 molA2,转移2mol电子
(3)用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池,写出该电池的电极反应式:负极____________,正极_________________。
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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A元素的一种核素无中子,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答:
(1)A、D、F形成化合物的电子式_____________。
(2)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC, —定条件下,2 min达平衡时生成0.4mol A2,则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。
A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率
B.若混合气体的密度不再发生变化,则反应达到最大限度
C.A2是一种高效优质新能源
D.若生成1 molA2,转移2mol电子
(3)用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池,写出该电池的电极反应式:负极____________,正极_________________。
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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X元素的一种核素的中子数为0,X和Z处于同一主族,Y的一种同位素在考古时用来测定文物的年代,W、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法中错误的是( )
A.原子半径:Q>W>Z>Y>X
B.Y与X形成的化合物在一定条件下可与Q的单质发生反应
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同
D.W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分
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(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和,C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。请回答下列问题:
(1) 写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式________
(2) 用电子式表示A与D形成化合物的过程________;
(3) A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为________,
(4) B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为________(用化学式表示),
(5) 写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱________。
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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是
A.X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物
B.M分别和W、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合价
C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D.M、X、Y组成化合物和M、W、X、Y组成化合物,其水溶液均呈碱性
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A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中,中子数为零。D元素原子的最外层电子数为m=6,次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n),M层上电子数为(m/2-n)。F与D同主族。请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是_____,G的离子结构示意图为______
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______>_____(填化学式)
(3)简单D离子和E离子的半径由大到小______>______(填离子符号)
(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_______(填化学式)
(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50%,写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式:________。
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A的某种核素不含中子,B、E同主族,且E的L层电子数是K层和M层电子数之和,C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题:
(1)B元素的简单离子的结构示意简图为________
(2)A、D、E元素的名称分别为________、________、________。
(3)E元素在周期表中的位置是第________周期族。
(4)五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是________(用元素离子符号填写)
(5)五种元素中,得电子能力最强的是________,失电子能力最强的是________(填元素符号)
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X的一种常见核素原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )
A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B. Y和W所形成的含氧酸均为强酸
C. X、Y、Z和W可以X5YZ4W的离子化合物
D. 上述元素形成的简单氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,Y的氢化物最稳定
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A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A 有一种原子,中子数为零。B 原子的最外层电子数是电子层数的2倍。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。E元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F与D同主族。请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是_____,G的离子结构示意图为_____。
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_________>_________(填化学式)。
(3)简单D离子和E离子的半径大小关系为_____>_________(填离子符号)。
(4) B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_____(填化学式)
(5) F的一种氧化物中氧的质量分数为50%,写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式:___________________。
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