聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
B.KClO3作氧化剂,每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3
C.高铁酸钠对饮用水的处理原理与聚合硫酸铁相同
D.硫酸铁溶液的保存时为防止氧化需加入适量铁粉
高一化学多选题中等难度题
聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A.KClO3作氧化剂,每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3
B.绿矾长时间置于空气中易被氧化
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
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聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n易溶于水,能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4•7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A.KClO3在反应中作氧化剂
B.每生成 l mol [ Fe(OH)SO4]n 转移1mol电子
C.将绿矾水溶液久置于空气中,滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变血红色
D.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体,故能用作净水剂
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聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
B.KClO3作氧化剂,每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3
C.高铁酸钠对饮用水的处理原理与聚合硫酸铁相同
D.硫酸铁溶液的保存时为防止氧化需加入适量铁粉
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实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
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由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣溶液绿矾铁黄
已知:FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO+16H+
C. 步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D. 步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣溶液绿矾铁黄
已知:FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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绿矾(FeSO4•7H2O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾,流程如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。
(2)试剂C是______。
(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。
(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O),实验操作过程如下:
已知:杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______,废铁屑用硫酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的A溶液,需进行的操作名称是 _________。
(2)步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。
(3)检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
利用生产钛白的副产品绿矾(FeSO4•7H2O)制备还原铁粉的步骤如下:将绿矾溶于稀硫酸溶液,向其中滴加(NH4)2CO3溶液,得到FeCO3•nH2O沉淀,静置,过滤,洗涤,干燥,再将FeCO3与煤粉一起焙烧,最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有:
FeCO3FeO+CO2,
C+CO22CO,
CO+FeOFe+CO2,
(1)检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。
(2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。
(3)干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH,反应方程式为: 。
(4)实际生产中,所得沉淀仍含少量硫酸盐,在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理,上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响,根据图像分析,CaCO3的另一作用为 。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
由硫铁矿“烧渣”(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)制备绿矾(FeSO4·7H2O))的流程如图:
已知:①FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。②FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4
(1)①中加入的酸为________,滤渣2的主要成分是 __________。
(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。
(3)检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法:取适量溶液2,________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:____________、过滤、洗涤、干燥。
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