实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
高一化学选择题困难题
实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
高一化学选择题困难题查看答案及解析
化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
(3)过程③中,需加入的物质是____________;反应的化学方程式为_____________________
如何检验溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________
(4)在实验室里,完成过程④的操作是____________(填操作名称),需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等,还需要的陶瓷仪器有___________________________。
(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:①用分析天平称取2.700 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
绿矾(FeSO4•7H2O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾,流程如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。
(2)试剂C是______。
(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。
(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。
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由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3和SiO2)制备绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下:(已知FeS2和铁矾均难溶于水)
(1)“酸溶”步骤中,最好采用___________________(填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)溶解烧渣。
(2)写出“还原”步骤发生反应的离子方程式:___________________。
(3)对“还原”后的溶液进行“操作X”,可得到绿矾。“操作X”是指___________________,过滤,洗涤,干燥。
(4)请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案:取“还原”后溶液于试管内,___________________。
(5)最后一步制备铁矾的反应中,还生成一种可作化肥的物质,它的化学式为___________________。
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硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物(含少量FeS及SiO2),可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex(OH)y(SO4)z•nH2O],主要流程如下:
(1)焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨,该酸雨为 (填“硫酸”或“硝酸”)型酸雨.
下列措施不能防止或减少酸雨产生的是 (填字母).
a.在已酸化的土壤中加石灰
b.对含硫化石燃料进行脱硫处理
c.对产生的二氧化硫进行吸收和利用
(2)酸溶时加入的试剂a是 (填化学式).过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、 .
(3)反应l中加双氧水的目的是 .
(4)为确定碱式硫酸铁的化学式,进行了如下实验:
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合;
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、 、称重,得沉淀2.330g.若取此时的滤液少许,向其中滴加硫氰化钾溶液,可观察到的现象为 ,反应的离子方程式为 .
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体0.640g.则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z•nH2O]样品中的y:z= .
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铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用,工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝,其工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)滤渣1的成分是___,举例说明滤渣2的用途___。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___。
(4)过程1、2、3均涉及分离操作,所需玻璃仪器有___。
(5)由溶液B得到绿矾的具体操作为___、过滤、洗涤和干燥。
(6)过程3需要加入的试剂A是___,写出此过程的离子方程式___。
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由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣溶液绿矾铁黄
已知:FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO+16H+
C. 步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D. 步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣溶液绿矾铁黄
已知:FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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由硫铁矿“烧渣”(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)制备绿矾(FeSO4·7H2O))的流程如图:
已知:FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___,滤渣2的主要成分是___。
(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。
(3)检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法:取适量溶液2,___。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、___。
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由硫铁矿“烧渣”(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)制备绿矾(FeSO4·7H2O))的流程如图:
已知:FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___,滤渣2的主要成分是___。
(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。
(3)检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法:取适量溶液2,___。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、___。
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