由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O...

由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）

（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。

（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。

（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。

（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。

（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

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由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：

已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。

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由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：

已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。

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由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是(　　)

A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是(　　)

A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。

(1)①中加入的酸为____________(填名称)。

(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法：取适量溶液2，____________。

(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。

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铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）滤渣1的成分是___，举例说明滤渣2的用途___。

（2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___。

（3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___。

（4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___。

（5）由溶液B得到绿矾的具体操作为___、过滤、洗涤和干燥。

（6）过程3需要加入的试剂A是___，写出此过程的离子方程式___。

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工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）试剂X可能为______________。

A．双氧水　　 B．酸性高锰酸钾　　 C．浓硫酸　　 D．SO2

（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。

（3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；

步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

（2）试剂X是（写化学式）__________________

（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________

（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________

（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________

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化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。

a．品红溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________

（3）过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________

如何检验溶液Y中存在Fe2+？__________________________________________

（4）在实验室里，完成过程④的操作是____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有___________________________。

（5）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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