利用生产钛白的副产品绿矾(FeSO4•7H2O)制备还原铁粉的步骤如下:将绿矾溶于稀硫酸溶液,向其中滴加(NH4)2CO3溶液,得到FeCO3•nH2O沉淀,静置,过滤,洗涤,干燥,再将FeCO3与煤粉一起焙烧,最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有:
FeCO3FeO+CO2,
C+CO22CO,
CO+FeOFe+CO2,
(1)检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。
(2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。
(3)干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH,反应方程式为: 。
(4)实际生产中,所得沉淀仍含少量硫酸盐,在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理,上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响,根据图像分析,CaCO3的另一作用为 。
高一化学填空题简单题
利用生产钛白的副产品绿矾(FeSO4•7H2O)制备还原铁粉的步骤如下:将绿矾溶于稀硫酸溶液,向其中滴加(NH4)2CO3溶液,得到FeCO3•nH2O沉淀,静置,过滤,洗涤,干燥,再将FeCO3与煤粉一起焙烧,最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有:
FeCO3FeO+CO2,
C+CO22CO,
CO+FeOFe+CO2,
(1)检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。
(2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。
(3)干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH,反应方程式为: 。
(4)实际生产中,所得沉淀仍含少量硫酸盐,在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理,上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响,根据图像分析,CaCO3的另一作用为 。
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化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
(3)过程③中,需加入的物质是____________;反应的化学方程式为_____________________
如何检验溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________
(4)在实验室里,完成过程④的操作是____________(填操作名称),需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等,还需要的陶瓷仪器有___________________________。
(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:①用分析天平称取2.700 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
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某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O),实验操作过程如下:
已知:杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______,废铁屑用硫酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的A溶液,需进行的操作名称是 _________。
(2)步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。
(3)检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。
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由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3和SiO2)制备绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下:(已知FeS2和铁矾均难溶于水)
(1)“酸溶”步骤中,最好采用___________________(填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)溶解烧渣。
(2)写出“还原”步骤发生反应的离子方程式:___________________。
(3)对“还原”后的溶液进行“操作X”,可得到绿矾。“操作X”是指___________________,过滤,洗涤,干燥。
(4)请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案:取“还原”后溶液于试管内,___________________。
(5)最后一步制备铁矾的反应中,还生成一种可作化肥的物质,它的化学式为___________________。
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由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣溶液绿矾铁黄
已知:FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO+16H+
C. 步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D. 步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣溶液绿矾铁黄
已知:FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4,Fe2O3,FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如下:
已知:FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为____________(填名称)。
(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法:取适量溶液2,____________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。
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某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式:
步骤1:准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.37g;
步骤2:将步骤1所得固体溶于水,经测定含Fe3+0.0l00mol;
步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水,用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。
请回答下列问题:
(1)绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置,易与空气中的氧气反应,该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.氧化性和还原性 D.酸性
(2)用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL
(3)步骤2发生的离子反应如下,将该离子方程式配平:_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。
通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________
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绿矾(FeSO4•7H2O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾,流程如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。
(2)试剂C是______。
(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。
(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。
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实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
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