河南省郑州市2020届高三第三次质量预测理科综合化学试卷

化学是一门中心学科，是人类进步的关键。下列说法正确的是

A.我国古代四大发明中有三项与化学反应密切相关

B.为防止蛋白质变性，疫苗应在冷冻条件下贮存

C.侯德榜制碱法的工艺包括制碱和制氯化铵两个过程

D.生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为

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阿司匹林(Aspirin，乙酰水杨酸)具有解热止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常备药品。水杨酸与乙酸酐反应制取阿司匹林的原理如图:

下列有关说法错误的是

A.水杨酸分子中所有原子可能共面

B.水杨酸的同分异构体中，属于苯环上二元取代物的还有5种(不考虑过氧键)

C.乙酰水杨酸在一定条件下能发生加成、水解、酯化等反应

D.分离乙酰水杨酸和乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液后分液

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已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是

A.

B.pH＜2

C.c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)

D.1L溶液中的H+数目为0.02NA

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M、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。已知M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是

A.X、Y均不属于第ⅣA族元素

B.原子半径：Y＞X＞Z＞M

C.M与Y、Z三种元素只能形成共价化合物

D.该化合物中每种原子的最外层都达到了8电子稳定结构

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某兴趣小组利用索氏提取器，用石油醚做溶剂从花生仁中提取油脂，装置如图。石油醚的主要成分为戊烷和已烷的混合物，沸程为：30℃~60℃。下列说法错误的是

A.石油醚易挥发易燃烧，提取过程不可选用明火直接加热

B.石油醚的沸程较大，加热前不必加入沸石

C.烧瓶中的石油醚受热经侧管进入冷凝管，冷却后进入滤纸套筒与碎花生接触进行萃取

D.索氏提取器使用溶剂少，可循环连续萃取，萃取效率高

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我国学者最近研发一种新型铝—石墨烯电池，其负极是金属铝，正极是石墨烯(Cn)薄膜，电解质为阳离子(EMI+)与阴离子()组成的离子液体，该电池的工作原理如图。已知能量密度是指一定质量物质中储存能量的大小。下列说法错误的是

A.该铝电极电池比锂电极电池的能量密度低

B.石墨烯电极的比表面积大，充放电性能优于石墨电极

C.充电时，有机阳离子(EMI+)向铝电极移动

D.放电时，负极的电极反应式为2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl

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室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA为弱酸，Ka的数量级为10-3

B.b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL

C.溶液的导电能力：b>a

D.b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L

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Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O (水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：

I制备CuO

用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。

(1)①指出图2装置中操作中的错误___________，图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，其目为___________。

②检验沉淀洗涤干净的方法为___________。

Ⅱ制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液

称取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

(2)该步骤中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整数)

Ⅲ制备水合草酸铜酸钾晶体

将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量得到样品2.9760g(电子天平称量)。

(3)①步骤Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。

②用乙醇淋洗而不用水的优点是__________。

③溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加人到溶液中的目的是__________。

Ⅳ测定水合草酸铜酸钾晶体的成分

取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性髙锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu)：n()=1:2，假设制备样品的过程中Cu2+无损耗。

(4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为__________。

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用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：

②溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：

(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_____。

(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。

(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。

(4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。

(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。

(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。

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过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。

(1)过氧化氢的电子式为_____________。

(2)工业上电解硫酸氢盐溶液得到过二硫酸盐()，过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐，生成的硫酸氢盐可以循环使用。电解硫酸氢盐溶液时阳极的电极反应式为_______。写出过二硫酸盐水解的离子方程式________。

(3)298K时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表：

已知速率方程为，其中k为速率常数。

根据表中数据判断：a=_______，b=________。

(4)“大象的牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。反应中H2O2的分解机理为：

　　　　 慢

　 快

此反应过程中无催化剂和有催化剂的能量变化关系图像如图所示：

则表示慢反应的曲线是__________(填“a”或“b”)。

1mol H2O2分解放出热量98 kJ，则H2O2分解的热化学方程式为_________________。

(5)某科研团队研究体系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反应的副产物主要为苯甲酸和环氧苯乙烷。一定条件下，测得一定时间内温度对氧化反应的影响如图：

注：■苯乙烯转化率　　 ●苯甲醛选择性

①80℃时苯乙烯的转化率有所降低，其原因可能是_______。

②结合苯乙烯的转化率，要获得较高的苯甲醛产率，应该选择的温度为_______。

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Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，可用来制作各种新型的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械操纵系统。

(1)下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需能量最小的是______(填标号)。

A. 　　 B.

C. 　　 D.

(2)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程为：

①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为____。

②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”)，判断理由是_______。

③的空间构型为________。

(3)温度不高时气态氯化铝为二聚分子(其结构如图所示)。

写出Al2Cl6的结构式并标出配位键______。

(4)Cu—Mn—合金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图。

①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C为(1，1，1)，则B原子的坐标参数为_____。

②由晶胞可知该合金的化学式为_____。

③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm，r(Al)=143pm，则Cu原子之间的最短核间距离为____pm。

④该晶胞的密度为_____g·cm-3。(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)

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格列本脲是一种降糖及利尿的药物，一种合成格列本脲的路线如图：

已知：(1) (2)

回答下列问题：

(1)B含有的官能团名称是_______，D的名称是__________。

(2)H的结构简式为__________。

(3)写出下列反应的反应类型：⑥__________，⑨__________。

(4)写出E与CH3I反应的化学反应方程式__________。

(5)符合下列要求的E的同分异构体有__________种。

①具有酯基、能发生银镜反应　　　　 ②遇FeCl3溶液显紫色

(6)以甲苯和为原料，其他无机试剂自选，参照上述格列本脲的合成路线，设计一条制备甲磺丁脲()的合成路线_____________.

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