Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,可用来制作各种新型的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械操纵系统。
(1)下列状态的铝中,最外层电离出一个电子所需能量最小的是______(填标号)。
A. B.
C. D.
(2)AlCl3是某些有机反应的催化剂,如苯与乙酰氯反应的部分历程为:
①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为____。
②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”),判断理由是_______。
③的空间构型为________。
(3)温度不高时气态氯化铝为二聚分子(其结构如图所示)。
写出Al2Cl6的结构式并标出配位键______。
(4)Cu—Mn—合金的晶胞如图a所示,该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置,图b是沿立方格子对角面取得的截图。
①若A原子的坐标参数为(0,0,0),C为(1,1,1),则B原子的坐标参数为_____。
②由晶胞可知该合金的化学式为_____。
③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm,r(Al)=143pm,则Cu原子之间的最短核间距离为____pm。
④该晶胞的密度为_____g·cm-3。(列出计算式即可,阿伏加德罗常数用NA表示)
高三化学原理综合题中等难度题
Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,可用来制作各种新型的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械操纵系统。
(1)下列状态的铝中,最外层电离出一个电子所需能量最小的是______(填标号)。
A. B.
C. D.
(2)AlCl3是某些有机反应的催化剂,如苯与乙酰氯反应的部分历程为:
①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为____。
②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”),判断理由是_______。
③的空间构型为________。
(3)温度不高时气态氯化铝为二聚分子(其结构如图所示)。
写出Al2Cl6的结构式并标出配位键______。
(4)Cu—Mn—合金的晶胞如图a所示,该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置,图b是沿立方格子对角面取得的截图。
①若A原子的坐标参数为(0,0,0),C为(1,1,1),则B原子的坐标参数为_____。
②由晶胞可知该合金的化学式为_____。
③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm,r(Al)=143pm,则Cu原子之间的最短核间距离为____pm。
④该晶胞的密度为_____g·cm-3。(列出计算式即可,阿伏加德罗常数用NA表示)
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铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 可用铁制槽车装运浓H2SO4 B. 不锈钢就是铁碳合金
C. FeCl3可以用作净水剂 D. 铁可用于制作磁性材料
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是( )
A.可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成
B.是同素异形体
C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2
D.铈的原子核外有58个电子
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金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是
A.可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成
B.、是同素异形体
C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2
D.铈的原子核外有58个电子
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金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是
A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成
B. 是同素异形体
C. 铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2
D. 铈的原子核外有58个电子
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金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是
A.可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成
B.是同素异形体
C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2
D.铈的原子核外有58个电子
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化学与航空、航天密切相关,下列说法错误的是
A. 镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料
B. 高纯度硅制成的光电池,可用作火星探测器的动力
C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服
D. 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料
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[物质结构与性质]
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
(1) 基态Ni原子的价电子排布式是________。
(2) 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。
(3) NH3的沸点高于PH3,其主要原因是____。
(4) 与N3-离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。
(5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液,则1 mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ键为________mol。
(6) 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。
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发现新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②新型合金材料的硬度比成分金属大,熔点比成分金属高
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中
⑤氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
A.①② B.②③ C.①⑤ D.①③④
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碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,
(1)“培烧”后,确主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的离子方程式:________________________。
(2)为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:
温度/℃ | 硫酸加入量(理论量倍数) | 浸出率/% | |
Cu | Te | ||
450 | 1.25 | 77.3 | 2.63 |
460 | 1.00 | 80.29 | 2.81 |
1.25 | 89.86 | 2.87 | |
1.50 | 92.31 | 7.70 | |
500 | 1.25 | 59.83 | 5.48 |
550 | 1.25 | 11.65 | 10.63 |
则实验中应选择的条件为_________________,原因为______________________________。
(3)滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。
(4)工艺(I)中,“还原”时发生的总的化学方程式为____________________________。
(5)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺(II)获得磅.则“电积”过程中,阴极的电极反应式为____________________________________。
(6)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_____________________________。
②滤渣3中若含Au和Ag,可用_____将二者分离。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸
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