Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O (水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料,实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成,实验步骤如下:
I制备CuO
用图1所示装置将溶液混合后,小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO,煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
(1)①指出图2装置中操作中的错误___________,图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2~3次,其目为___________。
②检验沉淀洗涤干净的方法为___________。
Ⅱ制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液
称取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中,加入40mL蒸馏水,微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2CO3,充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(2)该步骤中所得混合物中n(KHC2O4):n(K2C2O4)=____________。(取整数)
Ⅲ制备水合草酸铜酸钾晶体
将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热,再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中,充分反应至CuO沉淀全部溶解,取出滤纸后,加热浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇淋洗,自然晾干,称量得到样品2.9760g(电子天平称量)。
(3)①步骤Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。
②用乙醇淋洗而不用水的优点是__________。
③溶解CuO沉淀时,连同滤纸一起加人到溶液中的目的是__________。
Ⅳ测定水合草酸铜酸钾晶体的成分
取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性髙锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu2+,经计算样品中n(Cu):n()=1:2,假设制备样品的过程中Cu2+无损耗。
(4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为__________。
高三化学实验题困难题
(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:
已知:
离子 | 溶液pH值 | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
(1).写出A→B过程中发生反应的离子方程式为________。
(2).溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
(3).如欲检验溶液C中的杂质是否除净,其操作是________。
(4).蒸发至__________(填写现象),然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、________(填写操作),得到纯净的蓝色晶体。
(5).为了测定硫酸铜的粗产品的纯度,某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、________、________、(填写实验步骤)过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧,至质量不再改变时,称得质量为0.58816 g。
(6).该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%,则测定的相对误差为__________。
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某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计),实验步骤如下:
①将菠菜样品预处理,得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液至弱碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4配成100mL溶液,然后用 KMnO4标准溶液滴定2~3次。
(1)步骤①中““样品预处理”的方法是________。
A.灼烧成灰、浸泡、过滤 B.研磨榨汁、浸泡、过滤
(2)步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是 ______________________。
(3)步骤②进行中应及时验证CaCl2溶液已“足量”,操作方法和现象是:_。
(4)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有 。
(5)本实验中滴定不需要另加指示剂,滴定终点的现象是______________________。
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水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O) 是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁,反应的化学方程式为___________。
(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中,进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。
A.KSCN 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
(3)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
a.打开K1和K2,缓缓通入N2;
b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温;
d.关闭K1和K2,称量A;
e._______________,记为m3g。
①补充实验步骤e 为____________________(填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________。
③根据实验数据记录,计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。
(4)为探究草酸亚铁的分解产物,将(3) 中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→___________________________。
②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。
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水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料,难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁,反应的化学方程式是_________。
(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验:
①第一支试管中加入几滴KSCN溶液,溶液不变红;
②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________(填编号)。
(3)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
验步骤如下:a.打开K1和K2,缓缓通入N2;b.加热装置A一段时间;c.停止加热,冷却到室温;d.关闭K1和K2,称量A;e.重复上述步骤,直至A恒重,记为m3 g。
①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 ________________。
②根据实验数据记录,计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
(4)为探究草酸亚铁的分解产物,将(3)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。
②实验装置中,依次连接的合理顺序为A、____________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料,难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁,反应的化学方程式是_________。
(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验:
①第一支试管中加入几滴KSCN溶液,溶液不变红;
②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________(填编号)。
(3)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
验步骤如下:a.打开K1和K2,缓缓通入N2;b.加热装置A一段时间;c.停止加热,冷却到室温;d.关闭K1和K2,称量A;e.重复上述步骤,直至A恒重,记为m3 g。
①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 ________________。
②根据实验数据记录,计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
(4)为探究草酸亚铁的分解产物,将(3)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。
②实验装置中,依次连接的合理顺序为A、____________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
已知甲酸铜是一种重要的化工原料,常温常压下稳定,可溶于水,难溶于乙醇,具有还原性,实验室可用废铜屑(主要成份是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3) 制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
已知:
回答下列问题:
(1)反应器I中加入H2O2的作用是___________(用化学方程式表示)。
(2)反应器I之后溶液需调节pH的范围是___________;
(3)写出反应器II的离子方程式____________;反应器II中各反应物也可用相应物质的晶体经研磨后投入反应。则研磨时应该将固体原料放在___________(填仪器名称)中。
(4)反应器III中的反应及之后的操作应尽可能在充氮气的操作室内完成,原因是___________ 。
(5)甲酸铜晶体的纯度测定,实验方案:
a.准确称取mg甲酸铜晶体样品,配成250mL溶液;
b.用移液份移取25.00mL溶液于锥形瓶,加入20m11.0 mol/ LKOH溶液,充分反应后,静置数分钟。然后于锥形瓶中滴几滴酚酞试剂,用0.1000mol/ L硫酸标准溶液滴定至终点,消耗H2SO4标准溶液V1mL;
c.空白实验:重复上述步骤,只是不加入甲酸铜溶液,消耗H2SO4标准溶液V2mL;
①配制溶液时用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和________;
②甲酸铜晶体的纯度________(列表达式即可)
高三化学实验题极难题查看答案及解析
阿司匹林铜的消炎作用比阿司匹林强十多倍,它为亮蓝色结晶粉末,遇强酸解离为阿司匹林和 Cu2+ 。已知:
实验一:阿司匹林铜的制备
实验二:阿司匹林铜纯度的测定
称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g,置于碘量瓶中,加5mL 6mol·L-1HCl,充分反应后加蒸馏水30mL摇匀,再加入2gKI摇匀,用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时,加入100g·L-1KSCN试剂1mL,并加入2mL0.5%淀粉溶液,滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL。
已知:2Cu2++4I- =2CuI+I2;I2+2S2O32- =2I-+S4O62-;CuI + SCN-=CuSCN +I-
回答下列问题:
(1) Na2S2O3溶液应装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”);
(2)操作A包括三个实验操作,依次为 、洗涤、 ;
(3)在实验一中采用不同原料比进行实验,得到下表的数据;
由此,实验时原料用量应控制 过量;
(4)下列试剂中,洗涤阿司匹林铜最适宜的为 (填字母);
(5)实验二中判断到达滴定终点的现象是 ;
(6)碘化亚铜会强力吸附碘单质,实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(7)阿司匹林铜样品的纯度为 %(保留小数点后面1位)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]是一种易溶于水的蓝色晶体,常用作助燃剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)Cu2(OH)2CO3在物质类别上属于__________(填序号)。
A.碱 B.盐 C.碱性氧化物
(2)发生“电解I”时所用的是__________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(3)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。该反应的化学方程式为___________________。
(4)“电解II”的阳极产物为____________(填离子符号)。
(5)操作a的名称是______,该流程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。
(6)“反应II”的离子方程式为___________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定:
① 称取1.5680 g样品,准确配成100 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660 g。
③ 再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。
(2)③中发生反应的离子方程式为 ,滴定终点的现象是 。
(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。
高三化学计算题困难题查看答案及解析