已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，实验室可...

已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，实验室可用废铜屑(主要成份是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3) 制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

已知：

回答下列问题：

（1）反应器I中加入H2O2的作用是___________(用化学方程式表示)。

（2）反应器I之后溶液需调节pH的范围是___________；

（3）写出反应器II的离子方程式____________；反应器II中各反应物也可用相应物质的晶体经研磨后投入反应。则研磨时应该将固体原料放在___________(填仪器名称)中。

（4）反应器III中的反应及之后的操作应尽可能在充氮气的操作室内完成，原因是___________ 。

（5）甲酸铜晶体的纯度测定，实验方案：

a．准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液；

b．用移液份移取25．00mL溶液于锥形瓶，加入20m11．0 mol/ LKOH溶液，充分反应后，静置数分钟。然后于锥形瓶中滴几滴酚酞试剂，用0．1000mol/ L硫酸标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL；

c．空白实验：重复上述步骤，只是不加入甲酸铜溶液，消耗H2SO4标准溶液V2mL；

①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和________；

②甲酸铜晶体的纯度________(列表达式即可)

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一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。

(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。

A. 　　　 B. 　　 C. 　　 D.

①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。

(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________

②装置中水的主要作用是__________。

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。

(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)

①滴定终点的现象为____________

②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)

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保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.甲酸钠( HCOONa) 法制备过程如下：

（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。

（2）实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是______________。

A.浓盐酸　　　　　　　　　　　　 B.浓硝酸

C.质量分数为70%的硫酸　　　 D.质量分数为10%的硫酸

（3）步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。

（4）上述步骤②中，加入适量乙醇水溶液的作用是______________。

（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________。

（6）①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。

t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。

②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。

Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示

（7） ①产品在_________________（填“阳极”、“阴极”）得到。

②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是__________________________________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

Ⅰ.实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。

②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。

⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：

(1)仪器B的名称是_____。

(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

A.水　　 B.乙醇　　 C.氢氧化钠溶液　　 D.稀盐酸

Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质

(4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。

(5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。

Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。

步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

(6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

Ⅰ.实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。

②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。

⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：

(1)仪器B的名称是_____。

(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

A.水　　 B.乙醇　　 C.氢氧化钠溶液　　 D.稀盐酸

Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质

(4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。

(5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。

Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。

步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

(6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)。

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纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有　　　 　　　 ；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是　　　　　 ；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　 （填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。

（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为　　 　 　 ；该制法的副产品为　　 　　 （填化学式）；若称取11.1g无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液　　　 　　 mL。

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应；

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　 　　　　 　　 。

②CaO2的质量分数为　　　 　　　　 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 　 　　　 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）

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连二亚硫酸钠又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。

Ⅰ.查阅材料

i.连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

ii.

iii.

II.制备方法

℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入进行反应，完成其反应方程式：_____ ______ ______ = ______ ______ ____，冷却至40℃～45℃，过滤，用 ______ 洗涤，干燥制得；

III.的性质

（1） 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定 溶液在空气中pH变化如图： 段主要生成，根据pH变化图，的电离平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，课题小组推测 溶液在空气中易被氧化， 发生离子反应方程式为 ______ 时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。

（2）隔绝空气加热 固体完全分解得到固体产物、 和气体为 ______ 填化学式请你设计实验验证产物有 存在，完成下表中内容．供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、 溶液、 溶液

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苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_________。

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用_________方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_________。

（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_________。

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_____；加入试剂X为_____（填写化学式）。

（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。

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苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如图：

试剂相关性质如下表：

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为__。

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2h。仪器A的作用是__。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为__。

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有__。

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有__；加入试剂X为___(填写化学式)。

(6)最终得到产物纯品10.0g，实验产率为__%(保留三位有效数字)。

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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知：氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水，不溶于稀盐酸和酒精。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。

(2)B装置的作用是___；C装置中的试剂是___；E装置的作用是___；F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。

(3)当Cl2排尽空气后，加热D。装置D中的现象是___。

(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中，并加入少量稀盐酸，然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，即得CuCl晶体。

①制备CuCl反应的离子方程式为___；

②洗涤时，先用稀盐酸洗涤数次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。

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