已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1....

已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是

A.

B.pH＜2

C.c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)

D.1L溶液中的H+数目为0.02NA

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已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：

（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。

（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=_____________。

（4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-)，此时溶液呈___________性，V____________10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+) ____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中电荷守恒等式为____________。

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二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是

A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

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室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式：H2A H十＋HA－

B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100

C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)

D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0

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室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，

下列说法不正确的是

A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-　 HA-A2-+H+

B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A．H2A的电离方程式为H2AH++HA-

B．将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3

C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3

D．Na2A溶液存在：c(OH-)=c(H+）+c(HA-)

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室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-

B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

D．Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A. H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-

B. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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（10分）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－ A2－+H+。回答下列问题：

（1）H2A是　　　　　　　 （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

（2）NaHA 溶液显　　　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）　　 　　 ；

（3）若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能　　 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（4）0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

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