室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、...

室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-

B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

D．Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

高三化学选择题困难题查看答案及解析

室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A. H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-

B. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，　　 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

高三化学单选题困难题查看答案及解析

室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，　　 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式：H2A H十＋HA－

B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100

C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)

D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0

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室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A．H2A的电离方程式为H2AH++HA-

B．将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3

C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3

D．Na2A溶液存在：c(OH-)=c(H+）+c(HA-)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

室温下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.H2A 的电离方程式：H2A=H+ + HA－

B.NaHA 溶液显酸性

C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

D.pH = 5 时，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

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室温下，0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，逐渐加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A的电离方程式：H2AH++HA-

B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

高三化学多选题困难题查看答案及解析

室温下， 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A 的电离方程式：H2AH+ + HA－

B. pH = 5 时，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）

D. NaHA溶液显碱性

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常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+， HA-H++A2-

B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性

C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3

D. W点的溶液中pH=3-lg3

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