室温下,0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.H2A 的电离方程式:H2A=H+ + HA-
B.NaHA 溶液显酸性
C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D.pH = 5 时,在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 100:1
高三化学单选题困难题
室温下, 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A 的电离方程式:H2AH+ + HA-
B. pH = 5 时,在NaHA和Na2A的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 1 : 100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. NaHA溶液显碱性
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室温下,0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.H2A 的电离方程式:H2A=H+ + HA-
B.NaHA 溶液显酸性
C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D.pH = 5 时,在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 100:1
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室温下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的电离方程式:H2AH++HA-
B. pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合, 离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A),各粒子浓度均大于0
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室温下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的电离方程式:H2AH++HA-
B. pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合, 离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A),各粒子浓度均大于0
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室温下,0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,逐渐加入NaOH溶液,可能存在的含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式:H2AH++HA-
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
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室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为:H2A⇌H++HA-
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
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室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的电离方程式为:H2A⇌H++HA-
B. pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
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室温下,0.1 mol/L的某二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是
A.H2A的电离方程式:H2A H十+HA-
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=l:100
C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:[c(Na+))c(HA-)>c(A2-)
D.Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H+)+c(HA-)十2c(H2A),各粒子浓度均大0
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室温下,1mol/L的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(x)随pH变化的关系下图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-
B.将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍,溶液的pH=3
C.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3
D.Na2A溶液存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH的变化如图所示,下列说法中不正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+, HA-H++A2-
B. Na2A溶液一定呈碱性,NaHA溶液一定呈酸性
C. 常温下,电离常数K(HA-)=10-3
D. W点的溶液中pH=3-lg3
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