（10分）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－ 
A2－+H+。回答下列问题：
（1）H2A是 （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）NaHA 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（4）0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
高三化学填空题中等难度题
（10分）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－ A2－+H+。回答下列问题：
（1）H2A是 （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）NaHA 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（4）0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
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已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A==H++HA-，HA-
H++A2-，回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。
（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=_____________。
（4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-)，此时溶液呈___________性，V____________10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+) ____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中电荷守恒等式为____________。
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某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
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某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA- HA-
H++A2-
完成以下问题：
（1）Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
（3）0.1 mol·L-1 Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________。
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下列说法正确的是
A. 已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA- HA-
H++A2-,则NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和c(A2-)=c(H+)- c(OH-)
B. 已知：室温时Ka(HA)=10-5.则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10
C. HCN溶液加水稀释的过程中c(H+)/c(CN-)减小
D. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
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某二元酸H2A的电离方程式为：H2A＝H+＋HA－；HA－
A2－+ H+。下列说法正确的是
A．Na2A溶液中：c(Na+)＞c(A2－)＞c (HA－)＞c(H2A)
B．NaHA溶液中：c(Na+)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．Na2A溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)
D．室温下0．1mol/L的H2A溶液pH大于1
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室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，
下列说法不正确的是
A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-
A2-+H+
B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
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某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- HA-
H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.2 mol·L-1
C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
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