某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka2=...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- 　 HA- H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1

B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.2 mol·L-1

C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7

D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

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二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是

A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

回答下列问题：

(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因

__________________________________________________

(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

(3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能

______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________

(4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：

（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。

（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=_____________。

（4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-)，此时溶液呈___________性，V____________10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+) ____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中电荷守恒等式为____________。

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某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。

(2)某温度下，向0.1　 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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下列说法正确的是

A. 已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA- HA-H++A2-,则NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和c(A2-)=c(H+)- c(OH-)

B. 已知：室温时Ka(HA)=10-5.则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10

C. HCN溶液加水稀释的过程中c(H+)/c(CN-)减小

D. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

完成以下问题：

（1）Na₂A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

（3）0.1 mol·L^-1 Na₂A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________。

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常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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某二元酸H2A在水溶液中以下列方式进行电离：H2A＝H++HA-　 HA-H++A2-

下列说法正确的是

A．室温时，NaHA溶液pH<7，是由于HA-的电离程度大于其水解程度

B．在0.1 mol/L的Na2A溶液中：c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1 mol/L

C．在0.1 mol/L的NaHA溶液中，一定有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)

D．向两份等体积NaHA、Na2A的浓度比为1 : 1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸与氢氧化钠，其pH随加入酸、碱量的变化图像为：　

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