2020年安徽省宿州市砀山县中考三模化学试卷

2020年，自新冠肺炎疫情发生以来，全国人民众志成城、守望相助、顽强奋战，展现了令人惊叹的中国力量！在武汉火神山、雷神山医院建设施工过程中，只涉及化学变化的是：

A.搭建帐篷

B.吊装板房

C.焊接管道

D.绑扎钢筋

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2020年6月8日下午，正在宁夏考察的习近平总书记来到黄河吴忠市城区段，调研黄河流域生态保护情况。这是总书记一年内第4次考察黄河流域，“重在保护，要在治理”--------这是习近平总书记为黄河流域生态保护和高质量发展定下的重大原则。下列做法不符合这一原则的是：

A.提倡用漫灌代替喷灌

B.生活垃圾定时定点分类回收

C.合理施用农药以减少植物的病虫害

D.工厂废水处理达标后再排放

难度: 简单查看答案及解析

某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精（C2H5OH）缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是：

A.酒精挥发时分子体积变大

B.该保鲜剂不能与明火接触

C.SiO2中的Si的化合价为+4

D.酒精中碳、氢元素质量比为4:1

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学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的视角认识世界。下列说法正确的是

A.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成

B.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

C.铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更容易腐蚀

D.合金具有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性，因此，合金具有更广泛的用途

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我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法中正确的是：

A.铷元素属于非金属元素

B.铷元素的原子质量为85.47

C.铷原子易得电子变成阴离子

D.铷原子结构示意图中X=8

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在6月17日∽18日合肥市进行的中考实验操作考试中，相信同学们都取得了优异成绩，下列实验基本操作正确的是

A.称量氯化钠质量 B.滴加硫酸铜溶液

C.量取蒸馏水 D.倾倒稀盐酸

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建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是：

A.水的净化方法模型 B.酸的化学性质模型

C.含钙物质的转化 D.合成材料模型

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如图是一种太阳能电池板的结构示意图，下列说法不正确的是

A.属于有机合成材料的是④

B.①②③⑤均属于金属材料

C.设计一个实验证明铝的活动性比铜强：把打磨过的铜丝伸入硫酸铝溶液中，观察现象

D.推广使用太阳能电池的意义是节约化石能源，减少环境污染

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中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂），用氮气和水合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是：

A.四种物质中有一种属于氧化物

B.原料气N2可通过分离液态空气获得

C.LDH在反应前后的质量和性质不改变

D.参加反应的N2与H2O的分子个数比为1∶3

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20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

A.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液

C.图丙中M表示a的溶解度曲线

D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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废弃的生锈铁制品可以制成氯化铁用于工业废水的处理。由部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要过程如图所示。下列说法不正确的是：

A.铁锈的主要成分是氧化铁

B.除油和碾碎的目的是：除去铁制品表面的杂质，并增大接触面积，使反应更充分

C.溶液B中溶质为：FeCl3和HCl

D.操作I：过滤；操作Ⅲ：蒸发结晶

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在实验室制取二氧化碳气体后，小明向反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得废液的pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论正确的是：

A.反应后的废液中只有一种溶质

B.AB段表示生成沉淀的过程

C.BC段反应过程中无明显现象

D.CD段没有新物质生成

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“水是生命之源”，水与人类生活和生产关系密切，请回答下列问题。

（1）自然水经过处理可直接饮用。其处理步骤可用图1表示：步骤①的作用是____________。

（2）若所用原水含有较多的Ca2+、Mg2+，则处理后的水不能直接饮用，需经过______处理后方能饮用。

（3）降雨是自然界中水循环的一个环节。酸雨是由____________、NO2气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中________地区的雨水是酸雨。

（4）夏天来了，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是____________（填字母）。

A食盐水　　 B食醋　　 C肥皂水　　 D小苏打溶液

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化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列实验装置回答问题。

（1）仪器②的名称是___________。

（2）若用A装置制取氧气，化学方程式为____________；用D装置干燥氧气，D中应加入的试剂是_____________（填名称），气体从_______________（填“m”或“n”）端通入。

（3）在实验室制取二氧化碳的实验中，装置C与装置B相比，C的优点是_______________。将产生的CO2通入E装置的小烧杯中，烧杯内a、c为湿润的紫色石蕊试纸，b、d为干燥的紫色石蕊试纸。能说明“CO2可与水发生反应”的现象是____________；能说明“CO2密度大于空气”的现象是_______________。

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同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，发现各小组形成“铜树”的速度不相同。课后，化学兴趣小组的同学们“对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素”进行了进一步探究。

（进行实验）

如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。

实验1：

实验2：

（解释与结论）

（1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________。

（2）通过实验1可得到的结论是________________。

（3）通过对比实验_____________（填编号），可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。

（4）实验2的目的是____________。

（反思与评价）

（5）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有______________（写出1条即可）。

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学习了复分解反应之后，某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣，请你一起研究学习，并回答下列问题。

（提出问题）水溶液中复分解反应的实质是什么？

（查阅资料）a.酸在溶液中能电离出H+和酸根离子，碱在溶液中能电离出金属离子和___________（填离子符号）；Ba2+和结合生成BaSO4，BaSO4难溶于水，即在水中难电离。

b.一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大，电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

（实验探究1）

恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1～2滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图所示。

（1）写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：______________。

（2）甲曲线上M点时，混合液体由____________色变为无色。

（3）通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是________（填字母，下同）。

A、M点前曲线下降的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4

B、M点时离子浓度几乎为零

C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+浓度逐渐增大

（实验探究2）

恒温条件下，向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图中乙曲线所示。

（4）通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是__________。

A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

（5）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_________（填“增大”或“减小”）。

（6）N点时，溶液中所含的离子有___________（填离子符号）。

（7）恒温条件下，向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中插入电导率传感器，然后滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与上图中的____________（填“甲”或“乙”）曲线更接近。

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乐儿同学为测定某过氧化钠样品的纯度，将20g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：。生成气体质量与时间的关系如图所示。请计算：

（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数。

（2）样品中过氧化钠的质量分数。

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