内蒙古赤峰市2019-2020学年高二下学期期末联考化学（A卷）试卷

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.燃料电池的能转量化率可达100%

B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C.体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒

D.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好

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下列事实对应的化学用语表达错误的是

A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3-

B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　 ΔH＜0

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2O

D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

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1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，pKW＝-lgKW。对某水溶液的下列说法中错误的是

A.pH＋pOH＝pKW B.若为酸性溶液则pH＞pOH

C.常温下pH＋pOH＝14 D.溶液pH＝7时未必呈中性

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B.工业合成氨中，将氨气液化分离

C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D.对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

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化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)　　 P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ热量

B. 吸收1 638 kJ热量

C. 放出126 kJ热量

D. 吸收126 kJ热量

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2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是

A.2s末，B的浓度为0.5mol/L B.2s末，容器内的压强是初始的7/8倍

C.2s时C的体积分数为2/7 D.z=2

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NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+下列说法不正确的是

A.NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O

B.滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管

C.若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高

D.气体样品中混有空气，测定结果会偏高

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（　　 ）

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小

D.将水加热，Kw增大，pH不变

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室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolOD-中含有的质子数和中子数均为9NA

B.常温下，pH=l2的Ba(OH)2溶液中的OH-数目为0.01NA

C.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.0lNA个NH4+

D.25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA

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G—TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如图，有关该电池的说法不正确的是

A.电池工作时，电流由负荷的a流向b

B.电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下）

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下列有关说法中正确的是（　　　 ）

A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

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下列说法不正确的是

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是(　　 )

A.①② B.②④ C.③④ D.①④

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电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是

A.阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑

B.阳极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

C.当生成1molCr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为3mol

D.电解过程中水解平衡右移有Fe(OH)3沉淀生成

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（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=l2,则：该温度下水的离子积常数Kw=______________；

（2）常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。

①写出反应的离子方程式：______________；

②若混合后溶液呈中性，则a______________b(填“＜”、“=”或“＞”)；

（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应。

①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为______________；

②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________；

（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________；

（5）在25℃下，向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀（填化学式）。已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

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近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) ⇌ COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1=___________％，反应平衡常数K=___________；

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2___________α1，该反应的ΔH__________0；(填“＞”“<”或“=”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__________(填标号)；

A．H2S　　 B．CO2 C．COS　　　 D．N2

(3)25°C时，①S(s)+H2(g)⇌H2S(g)Kp1=6.0×105

②Si(s)+2H2(g) ⇌SiH4(g)Kp2=7.8×106。

则Si(s)+2H2S(g) ⇌SiH4(g)+2S(s)的Kp=__________(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数)。

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我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。

(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；

(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C2H4(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；

(3)将SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；

(4)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx，

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________；

(5)H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H2+O2+OH-=H2O+，写出正极反应式__________。

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A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn+1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。

回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________，三者电负性由大到小的顺序为__________；

(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是__________，其原因是__________；

(3)E基态原子的价电子轨道表示式为__________

(4)B和E形成分子的结构如图甲所示，该分子的化学式为__________，E原子的杂化类型为__________；

(5)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图乙所示：

①一个晶胞中含__________个B离子。R的化学式为__________；

②晶胞参数为apm，则晶体R的密度__________g•cm-3(只列计算式)。

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宋代《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195°C。请回答下列问题：

（1）基态Fe3+的电子排布式为__________。

（2）醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有__________，其晶体类型最可能是__________。

（3）盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为__________。

（4）FeCl2•4H2O是一种配合物，其结构如图l所示，则FeCl2•4H2O是__________（填“极性”或“非极性”)分子。

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有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称为__________；

(2)E→F的反应类型为__________，F→G的反应条件为__________；

(3)下列说法正确的是__________(填标号)；

a.A中所有原子可能都在同一平面上

b.B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应

c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

d.一定条件下lmol有机物G最多能与4molH2发生反应

(4)化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为__________。

①属于芳香族化合物，且含有两个甲基；

②能发生水解反应和银镜反应；

③能与FeCl3发生显色反应；

④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1

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根据下列转化关系，回答有关问题：

已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。

(1)A的结构简式为__________，C试剂是__________，砖红色沉淀是__________(填化学式)；

(2)B溶液的作用是__________；

(3)④反应的化学方程式及反应类型分别为：__________、__________；

(4)⑥的反应类型是__________；

(5)由图示转化关系可知淀粉__________(填“部分水解”或“完全水解”)。某同学取图中混合液E,加入碘水，溶液不变蓝色，__________(填“能”或“不能”)说明淀粉水解完全，原因是__________。

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