NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，...

NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+下列说法不正确的是

A.NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O

B.滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管

C.若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高

D.气体样品中混有空气，测定结果会偏高

高二化学单选题困难题查看答案及解析

烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3－，加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗 v2mL。回答下列问题：

(1)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：_____。

(2)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

则气样中NO的物质的量为_______mol。

(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____

A.滴定管未用标准液润洗　

B.锥形瓶洗净后还存留少量的水

C.滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数　　　

D.FeSO4 标准溶液部分变质

高二化学计算题困难题查看答案及解析

（7分）某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：

取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。据此作答：

（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________________。

（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/L KMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为____________mol·L-1。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6）

（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。

（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。

（3）步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：

① a=_____。

② Cr2O72－的含量为____g•L-1。

（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

高二化学综合题困难题查看答案及解析

为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子种类，可按下列步骤进行实验： ①量取该卤代烃液体；②冷却后加入稀硝酸酸化；③加入AgNO3溶液至沉淀完全；④加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层；正确操作顺序为(　　　 )

A．④③②①　　　　　　　　 B. ①④②③　　 C. ③①④②　　 D. ①④③②

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

按要求回答下列问题

（1）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4价的硫），则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________。(忽略溶液体积变化，已知　 ，lg 7.7＝0.9)

（3）量取10.00 mL密度为1.13 g·mL－1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L－1KMnO4标准溶液11.30 mL，则

①滴定到达终点的现象___________________________________________

②原H2O2溶液中H2O2的质量分数为________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。

①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

②实验中加热煮沸的目的是___________。

③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________

高二化学计算题困难题查看答案及解析

下列说法或推理正确的是

A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质

B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9

C．25℃时，Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好

D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则 CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解

高二化学选择题简单题查看答案及解析

漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO^- + H₂O  HClO + OH^-，下列措施能提高漂白效果的是（    ）

A、加水稀释    B、加入适量NaOH     C、通入少量SO₂    D、加入适量盐酸

高二化学选择题简单题查看答案及解析