按要求回答下列问题（1）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.... - 新题库

↑ 收起筛选 ↑

试题详情

按要求回答下列问题

（1）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4价的硫），则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________。(忽略溶液体积变化，已知　，lg 7.7＝0.9)

（3）量取10.00 mL密度为1.13 g·mL－1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L－1KMnO4标准溶液11.30 mL，则

①滴定到达终点的现象___________________________________________

②原H2O2溶液中H2O2的质量分数为________。

高二化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（8分）
常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于________。
请设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）。________。仪器自选。
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品红溶液、pH试纸。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是（　　）

弱酸

电离常数

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2SO3

Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8

HF

Ka=6.8×10-4

A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下,相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大的顺序是Na2SO3>CH3COONa>NaF>NaHSO3
D. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH不变

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是

弱酸

电离常数

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2SO3

Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8

HF

Ka=6.8×10-4

A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小
D. 常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 > NaHSO3 > NaF

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5；H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列问题：
（1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。
（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知常温下某二元弱酸（H2R）电离常数为Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列问题：
(1)常温下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液发生反应的离子方程式为___________________
(2)常温下pH＝3的HClO溶液浓度为C1，pH＝4的HClO溶液浓度为C2，则C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为_______________
(4)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________________
(5)常温下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，则溶液中溶质为_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③当V＝30时，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知下列弱酸的电离常数：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7　；Ka2=5.61×10-11　　
H2SO3： Ka1=1.54×10-2 ；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8　　　　　　　　
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A．HCO>HSO3-　　　 B. CO>SO　　　 C．HCO>ClO-　　　　 D．ClO->SO

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数

弱电解质

电离常数(Ka)

HClO

Ka=4.7×10-8

H2CO3

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A.SO32-、HCO3- B.ClO-、HCO3- C.HSO3-、CO32- D.HClO、HCO3-

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.0×10－8

Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7

(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1HCOONa，②0.1 mol·L－1NaClO，③0.1 mol·L－1Na2CO3，④0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列选项正确的是
A. 2ClO－ + H2O + CO2 = 2HClO + CO32－
B. 2HCOOH + CO32－ = 2HCOO－ + H2O + CO2↑
C. H2SO3 + 2ClO－ = 2HClO + SO32－
D. SO2(足量) + H2O+ CO32－ = 2H2O + CO2+ SO32－

高二化学单选题困难题查看答案及解析