（7分）某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：取20.00 mL...

（7分）某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：

取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。据此作答：

（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________________。

（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/L KMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为____________mol·L-1。

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某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。

（实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。

用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____(填字母)

(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____

（实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。

用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：

(3)根据表中数据可知CH3COOH是_____电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是_____

(4)写出CH3COOH的电离方程式_____

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已知H2C2O4为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4·2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：

①称取10.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液

②用酸式滴定管分别量取25.00 mL试样溶液两份于锥形瓶中

③第一份溶液中加2~3滴指示剂，用0.2500 mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL

④第二份溶液用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL

回答下列问题：

（1）写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　 　　　　　 　 。

（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为　　 　　　 　 。若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积　　　　 　　　　 　 (填代号) 。

a．等于23.60mL 　 b．等于27.60mL 　 c．小于23.60mL 　 d．大于27.60mL

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　 　　　　　　　　　　　 。

（5）完成并配平下列离子方程式：

（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在　　　　　 滴定管里;该步判断滴定终点的方法是　　　　　　　　 。

（7）试样中Na2SO4的质量分数为　　　　　　 (保留3位有效数字)。

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某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（　　）

A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位

B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

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某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是　 （　 ）

A．①③⑤⑥　　　 B．③④⑤⑥　　　 C．②④⑤⑥　　　 D．①③④⑤

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

②等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CO32－)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　 b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a

④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

⑤pH＝4.5的浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同

A．①②③⑤ 　　 B．③⑤⑥⑦　　 C．①③④⑥　　 D．②③⑥⑦

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；

则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥　 　　 B．③④⑤⑥　 　　 C．②④⑤⑥　 　　 D．①③④⑤

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是　　 (　　　　 )

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　　 b．NaClO　　 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥　　 B. ①③⑤　　 C. ①②④　　 D. ②④⑥

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是　　 (　　　　 )

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　　 b．NaClO　　 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥　　 B. ①③⑤　　 C. ①②④　　 D. ②④⑥

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