1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义...

1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，pKW＝-lgKW。对某水溶液的下列说法中错误的是

A.pH＋pOH＝pKW B.若为酸性溶液则pH＞pOH

C.常温下pH＋pOH＝14 D.溶液pH＝7时未必呈中性

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1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是                                   （    ）

①任何温度下，纯水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；     ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

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科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述正确的是(　　)

A.中性溶液的AG＝1

B.酸性溶液的AG＜0

C.常温下0.1 mol·L－1NaOH溶液的AG＝12

D.常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为

AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：

（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= 　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= 　　　　　　　　 （要化简）。

（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= 　　　　　　　　　　　　 。

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有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：

（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=　　　　　　 。

（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg［c（H+）/c（OH－）］。下列表述正确的是

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

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