四川省乐山市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是

A.容易产生水垢的水－般是硬水

B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好

C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性

D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除

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乐山盛产西红柿，常温下某鲜榨西红柿汁的pH=3，则c(H+ )为

A.3 mol/L B.0. 003 mol/L C.1×10-11 mol/L D.1×10-3 mol/L

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下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A.车载铅蓄电池启动 B.夹江千佛岩电站水力发电

C.西藏拉萨太阳能发电 D.新疆吐鲁番风力发电

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下列叙述中与盐类水解有关的是

A.自来水杀菌、消毒

B.实验室制H2时，在稀H2SO4溶液中滴入少许CuSO4溶液

C.不能用玻璃瓶盛放NH4F浓溶液

D.酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低

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某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A.用托盘天平称取5.85 g食盐

B.用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸

C.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5

D.从酸式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL

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具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（　　 ）

①芳香族化合物　　 ②脂肪族化合物　　 ③有机羧酸　　 ④有机高分子化合物　　 ⑤芳香烃

A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO、CO

B.由水电离出的c(H+)=1×10–l4 mol/L的溶液中：Ca2+、C1-、HCO、K+

C.显中性的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、SO

D.在含大量Fe2+的溶液中：NH、Na+、C1-、[Fe(CN)6]3-

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下列除去杂质的方法中正确的是

A.除去溴苯中的溴：加入CCl4后分液

B.除去苯甲酸中的NaCl：重结晶

C.除去乙烷中的乙烯：加入氢气后在一定条件下充分反应

D.除去乙醇中的乙酸：加入NaOH溶液后分液

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下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A.0.1mol/L氨水的pH约为11：NH3·H2O⇌NH+OH-

B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体) +3H+

C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O (橙色) +H2O⇌2CrO (黄色)+2H+

D.向AgCl悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag++ Br-=AgBr↓

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下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是

A.图1：铁钉发生析氢腐蚀 B.图2：可以在铁件上镀铜

C.图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D.图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

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常温下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是

A.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1

C.pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) +c(H+)=c(OH-) +c(HSO )+2c(SO)

D.0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法不正确的是

A.放电时，Mg(液)层的质量减小

B.放电时．正极反应为：Mg2++2e-=Mg

C.该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应

D.该电池充电时，C1- 有向下层移动的趋势

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青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

下列说法不正确的是

A.吲哚酚的苯环上的一氯代物有2种

B.靛蓝的分子式为C16H10N2O2

C.1 mol吲哚酮与H2加成时可消耗4 mol H2

D.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

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常温下，向20 mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示，下列分析不正确的是

A.该盐酸的浓度为0.1 mol/L

B.b点所示溶液中：c(NH)=c(Cl-)

C.V=20

D.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)

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下列图示与对应的叙述符合的是（　　 ）

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸昧又可增加香味，该过程生成有机物的类别是________，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________ 。

(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为_________。

(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生_________腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为________。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3　 ②KCl ③Ca(H2PO4)2　 ④(NH)2SO4 ⑤氨水，最适当的组合是_________.。

a．①③④　　　　　　 b．③⑤　　　　　　 c．②③⑤　　　　　　 d．②③④

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按要求回答下列问题：

(1) 的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(3) 中的官能团名称为_______ 。

(4) 的1H-核磁共振谱图中有______组特征峰。

(5)分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有_______种。

(6)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物的结构简式为_______。

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化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温　　　　　　 b．加入NaOH固体　　　　　 c．稀释　　　　 d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

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每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(维生素C化学式为C6H8O6。相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下：

步骤1：移取20.00 mL饮料样品(设密度为1.0 g/cm3)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。

步骤2：在滴定管中装入0.0008 mol/L的碘标准溶液，进行滴定。

步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如表：

回答下列问题：

(1)实验中盛装碘标准溶液应选择_______(选填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(2)右图表示某次放液后50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积为________。

a. 是a mL　　　　　　　　　　　　 b. 一定大于a mL　　　　　　　　 　

c. 是(50-a) mL　　　　　　　　　　 d. 一定大于(50-a) mL.

(3)判断滴定达到终点的现象是_________。

(4)实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________(填标号)。

a. 滴定时锥形瓶中有液体溅出　　　　　　 b. 滴定结束时俯视读数

c. 滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管　　 d. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(5)计算该饮料样品中维生素C含量为______mg/100g(结果保留两位小数)，该含量____(选填“ 高于”或“低于”)鲜榨橙汁。

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锰是一种银白色的脆性金属，但把锰加到钢铁中，能使钢铁的强度提高4~8倍，所以锰钢在国防建设中有着广泛的用途。用阴离子膜电解法从含有MnCO3、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中制备金属锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学 式)。

(2)步骤2中加足量双氧水的作用是____________。

(3)步骤3中加入过量NaOH溶液，滤渣2部分溶解，试用沉淀溶解平衡原理解释沉淀溶解的原因___________ 。

(4)步骤4中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的___________极。阴极的电极反应式为____________。

②电解装置M出口处，可收集到该工艺的主要副产品___________。

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