化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25°C时,浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。回答下列问题:
(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________,改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。
a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH3COONa固体
(2)该缓冲溶液中除水分子外,所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时,H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,≈,1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______,当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。
高二化学填空题中等难度题
化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25℃时,浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb为盐的水解常数。回答下列问题:
(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。
(2)该缓冲溶液中除水分子外,所有粒子浓度由大到小的顺序______。
(3)25℃时,Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持pH的稳定,有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。
a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3
b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-
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25摄氏度时,现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液:①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答:
(1)①溶液中c(H+) c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)醋酸的电离方程式是 。
(3)①对水的电离平衡产生的影响是 ,理由是 。
(4)溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性,原因是 (用离子方程式表示)。
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25℃时,现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答:
(1)溶液①的pH __________(填“>”“=”或“<”)1,原因是______________。
(2)将等体积①和②混合,所得溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是__________________(用离子方程式表示)。
(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液),下列关系正确的是_________(填选项序号)。
a.c(H+)>c(OH-)
b.c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c(Na+) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
d.c(OH-) +c(CH3COO-) =c(H+) +c(Na+)
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25℃时,现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液:①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答:
(1)三种溶液中,pH>7的是__________(填序号),其原因是________________________________________(用离子方程式表示)。pH<7的是__________(填序号),其原因是________________________________________(用化学用语表示)。
(2)下列说法正确的是__________(填序号)。
a.CH3COONa是弱电解质
b.CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离
c.①②两种溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
(3)②③两种溶液等体积混合后,溶液pH<7,该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________
(4) 25℃时,电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后,收集到1.12LH2(标准状况)。该反应的离子方程式是____________,此时溶液的pH是____________(不考虑溶液体积的变化)。
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现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是( )
A.向①中逐滴加入少量②,逐渐增大
B.①、③等体积混合后溶液中存在:NH4+ +H2ONH3·H2O+H+
C.①、②任意比混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+ )
D.①、③按体积比2:1混合:c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
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(1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH= ;可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则H2A的电离方程式为 。
(4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 。
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(1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH= ;可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则H2A的电离方程式为 。
(4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 。
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现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是
A.向①中逐滴加入少量②,逐渐增大
B.①、③等体积混合后溶液中存在:NH4+ +H2ONH3·H2O+H+
C.①、②任意比混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+ )
D.①、③按体积比2:1混合:c(NH4+)>c(NH3•H20)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
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下列关于醋酸溶液的说法正确的是
A.升高温度,溶液中的CH3COOH分子浓度不变
B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
C.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体,能促进醋酸的电离
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下列说法正确的是
A. 水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C. 常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等
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