乘坐公共交通工具,可携带的物品是
A.纸巾
B.鞭炮
C.汽油
D.酒精
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下列物质的用途是利用其物理性质的是
A.煤用于发电
B.铜丝作导线
C.氮气作保护气
D.小苏打用于发酵
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欲将硬水软化,生活中常用的方法是
A.加肥皂水
B.静置沉淀
C.加入明矾
D.加热煮沸
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分离氯化钾和二氧化锰的混合物,下列操作正确的是
A.取样
B.溶解
C.过滤
D.蒸发
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1839年虎门销烟采用的方法是:在海边挖池,放入烟土,引入海水浸泡,投入石灰,石灰遇水沸腾,烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是
A.该反应属于化合反应
B.该反应会放出热量
C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D.此反应可制备氢氧化钙
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根据图示分析,下列说法正确的是
A.镁属于非金属元素
B.镁原子核外有3个电子层
C.镁的相对原子质量为24.31g
D.镁原子易得到电子变为Mg2+
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醋酸(CH3COOH是食醋的成分之一,其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A.醋酸属于氧化物
B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气
D.醋酸中碳元素的质量分数最大
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下列实验设计及操作中,现象足以说明其结论的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向一未知固体中加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 该固体一定是碳酸盐 |
B | 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 | 木条熄灭 | 该气体一定是二氧化碳 |
C | 点燃某种塑料 | 无刺激性气味 | 该塑料一定是聚氯乙烯 |
D | 向一未知溶液中先加入足量稀盐酸,再滴加氯化钡溶液 | 刚开始无明显现象,后产生白色沉淀 | 该溶液中一定存在SO42- |
A.A B.B C.C D.D
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用一氧化碳还原氧化铁的实验中,Fe2O3转化为铁的具体过程是: 。已知铁的氧化物除Fe2O3外,其余均为黑色。下列说法正确的是
A.装置中漏斗的作用是防止倒吸
B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C.该实验中所有的化学反应里,氧元素的化合价均未改变
D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时,固体成分是Fe3O4和FeO
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某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一:相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,敞口放置在空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间 | 水 | 饱和石灰水 | 稀盐酸 | 浓硫酸 | 氢氧化钠溶液 |
n小时 | 8.14g | 8.32g | 8.62g | 11.16g | 9.36g |
2n小时 | 5.74g | 5.93g | 6.67g | 12.53g | 8.45g |
实验二:
下列说法不正确的是
A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化,原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
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如图为某品牌奶粉标签的一部分。
(1)写出配料中一种盐的化学式:___________。
(2)营养素参考值%是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。该奶粉中营养素参考值%最高的是_________,缺乏该元素可能会导致的疾病是________。
(3)从均衡营养的角度分析,该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是_______。
(4)世界卫生组织建议,成人每天锌元素的最大摄入量为15mg。如果某人每天食用此奶粉50g,摄入的锌元素质量为_____mg。
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燃烧是人类获得能量的重要方式。
(1)用下图探究燃烧条件。步骤一:通入N2,点燃酒精灯;步骤二:冷却至室温;步骤三:通入O2,点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是_______;从燃烧条件分析,用水灭火主要利用的原理是_________。
(2)相同条件下,n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。
燃料(气态) | CO | H2 | CH4 |
热量(KJ) | 282.6 | 285.8 | 890.3 |
①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析,最适合家庭使用的燃料是________;
②CO与其它燃料相比的主要缺点是_________。
③有科学家提出:“硅是未来的石油”,硅能在O2中燃烧生成SiO2,并放出大量的热。与化石燃料相比,用硅作燃料的优点是______(写一点即可);SiO2的化学性质与CO2有相似性,也能与NaOH溶液反应,该反应的化学方程式为_________。
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从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
(1)图一所示过程属于______变化(填“物理”或“化学”);从微观角度可获得的信息是____。
(2)请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图________。
(3)你对图三所示化学变化的微观解释是_______。
(4)如图反应的现象是____;另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式:____。
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水是一种重要的物质。
(1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_________。
(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是_______。
(3)水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是____(填字母序号);
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸,需加水的质量为___g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线,欲使a点所示溶液变为b点,可采取的措施是___。
④20℃时,用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3,放入盛有50.00g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出。请结合下表分析,理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。20℃时,五种物质在水中的溶解度如下表:
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.0 | 37.2 | 9.6 | 21.5 |
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氧气是人类无法离开的物质。
(1)工业上常采用分离液态空气的方法获取O2。能说明空气中存在氧气的事例有_______(写一点即可)。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气,可选择的装置组合是_________,该反应的化学方程式为___________。
(3)高锰酸钾制取O2时,常用_______(填仪器名称)提供热源;现制取3瓶氧气,集气瓶容积为250mL,需要高锰酸钾的质量至少为_________g(通常氧气的密度约为1.34g/L,结果精确到0.1g)。
(4)某些空气净化剂含超氧化钾,其净化原理为:。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________(写一点即可)。
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现对一批已生锈的弹壳进行回收利用,主要流程如下:
(资料)①该弹壳由铜锌合金制成,其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜,其他杂质不溶于水,也不参与反应。
(1)为加快步骤一的反应速率,可采用的方法是______________(填一种即可);
(2)溶液A中的溶质是____________________;
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为__________;
(4)回收锌的质量___________废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”);
(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜,该类黄铜具有良好的塑性,能承受冷热加工,但在200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是______________(填字母序号)。
a.锌44t 铜76t 750℃
b.锌38t 铜82t 500℃
c.锌55t 铜65t 190℃
d.锌25t 铜95t 750℃
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某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好,为探究其原因,开启了项目学习之旅。
(查阅资料)玉米适宜在pH为6.0~7.0的土壤中生长;植物生长需要多种营养元素,包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。
(任务一)检测土壤的酸碱度并制定改良方案
(1)检测该地土壤的酸碱度
可选用的实验用品:精密pH试纸(可精确到0.1)、标准比色卡、pH计、其他自选
实验步骤 | 测量结果 | 实验结论 |
步骤一:将3份不同位置的土样,干燥后分别与自来水按2:5的质量比在不同的烧杯中混合,充分搅拌后静置; | 试样一:pH=4.2 试样二:pH=4.4 试样三:pH=4.5 | 该土壤pH<6.0,不适合玉米生长 |
步骤二:______。 |
反思与评价:该实验方法有一处不够严密,请指出并说明原因_____。
(2)探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况
实验方法:取300g土样和_______g蒸馏水混合,向其中加入一定量熟石灰,充分搅拌后静置,用pH计测定清液的pH;
测量结果:清液的pH为12.1;
反思:若要使改良的土壤适合玉米生长,需控制加入熟石灰的量。
(3)熟石灰用量的测定
实验目的:研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量
实验方法:______。
(4)查阅资料,常用的酸性土壤改良剂有:生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分K2CO3)、含钙的贝壳灰(主要成分CaCO3);要使改良后土壤的pH约为7,也可加入稍过量的_____(从上述改良剂中选择)。
(任务二)分析土壤肥力
通过观察,该土地上玉米叶色略有发黄,且有倒伏现象;该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥,如______。
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