现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：（资料）①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要...

现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：

（资料）①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。

②Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。

（1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是______________（填一种即可）；

（2）溶液A中的溶质是____________________；

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为__________；

（4）回收锌的质量___________废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是______________（填字母序号）。

a.锌44t　　 铜76t　　 750℃

b.锌38t　　 铜82t　　 500℃

c.锌55t　　 铜65t　　 190℃

d.锌25t　　 铜95t　　 750℃

九年级化学流程题困难题查看答案及解析

小丽同学发现自己的铜制镜框表面出现了绿色的“铜锈”，利用兴趣小组活动的时间，小丽和几位同学对铜锈产生的条件进行探究.

（提出问题）铜生锈的条件是什么？

（查阅资料）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）。

（作出猜想）铜生锈的条件是铜与H2O、CO2接触。

（进行实验）将4小块铜片（长度和宽度相同）按下图装置所示放置一个月，结果如下：

（得出结论）铜生锈的条件是与H2O、CO2接触。。

回答问题：

（1）铜绿由_____种元素组成。

（2）小组同学作出“铜生锈的条件是铜与H2O、CO2接触”这一猜想，其理由是_____。

（3）对比实验①③得到的结论是_____。

（4）能说明铜生锈与H2O有关的实验是_____。

（5）经过反思，小刚同学对所得结论提出疑议：与氧气接触也可能是铜生锈的条件之一。小丽同学认为实验①、④对比即可说明铜生锈与氧气有关。请判断小丽的说法是否正确并说明理由_____。

（6）通过实验证明，铜生锈的条件是铜与氧气、水、二氧化碳接触。由此，你对保存铜制品的建议是_____。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．

探究活动一：验证铜锈的组成

（查阅资料）

①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3．

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．

③碳不与稀硫酸反应．

④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．

（进行实验1）

同学们设计了如图所示装置并进行实验．

探究活动二：探究铜生锈的条件

（进行实验2）

同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．

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生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．

探究活动一：验证铜锈的组成

（查阅资料）

①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3．

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．

③碳不与稀硫酸反应．

④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．

（进行实验1）

同学们设计了如图所示装置并进行实验．

探究活动二：探究铜生锈的条件

（进行实验2）

同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．

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生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．

探究活动一：验证铜锈的组成

（查阅资料）

①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3．

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．

③碳不与稀硫酸反应．

④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．

（进行实验1）

同学们设计了如图所示装置并进行实验．

探究活动二：探究铜生锈的条件

（进行实验2）

同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．

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铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，生成铜的简要流程如下：

（查阅资料）碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。

（1）反应前，将孔雀石粉碎的目的是_________________________。

（2）写出反应②的化学方程式_____________________。

（3）反应①后进行的操作名称是__________，若所得CuSO4溶液为浑浊的，则可能的原因是___________（写一种即可）。

（4）反应①除生成CuSO4外，还生成了两种氧化物，其化学式分别为_________、__________。

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生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．

探究活动一：验证铜锈的组成

【査阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．

【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验．

【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．

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实验室里久置的铜制燃烧匙表面生锈了，同学们展开如下探究活动。

[查阅资料]铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

[提出问题]铜锈蚀的条件有哪些？

[提出猜想]猜想一：铜生锈可能需要接触水；

猜想二：铜生锈可能需要接触氧气；

猜想三：铜生锈可能需要接触氮气；

猜想四：铜生锈可能还需要接触_____。

[讨论交流]依据化学反应前后元素种类守恒的思想，可知猜想_____是错误的。

[设计实验]将铜片用砂纸打磨光亮，分别置于如下图所示的试管中。一个月后，发现A、B、C三支试管里的铜片都未生锈，D试管里的铜片生锈了。

[实验分析]（1）通过A组和D组实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与_____接触；

（2）通过_____实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与氧气接触；

（3）通过_____实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与_____接触；

[实验结论]铜生锈需要铜同时接触_____。

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小明发现家中铜制水阀门上有绿色的铜锈，想对铜生锈的原因进行探究。

【查阅资料】铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3 。

【提出猜想】小明根据铜绿的组成元素推测，铜生锈可能是铜与氧气以及　　　　　　　　 、　　　　　　 共同作用的结果。

【实验设计】小明与同学一起设计如下图所示4个实验。

【实验记录】若干天后，小明发现只有“实验四”出现绿色铜锈，其它实验中均无铜锈出现。

【分析与评价】

（1）　　　　　　 与　　　　　　 （填实验序号）对比，可以说明“与氧气接触”是铜生锈的必要条件。

（2）“实验二”与“实验四”对比可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　

（3）实验二、实验三中所使用的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其目的是　　　　　　　 。

【实验结论】小明的猜想是正确的。

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废黄铜回收利用的成本低、污染小、工艺简单，是弥补我国铜资源不足的重要途径。从废黄铜[主要含锌、铜、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]中获得铜和锌的生产流程如下：已知：Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O

（1）操作①、操作②的名称是_____、_____。

（2）结合流程图分析，溶液A中所含的阳离子符号有_____。

（3）加入稀盐酸后可能发生的置换反应的化学方程式为_____（写一个），该反应能够发生的原因是_____。

（4）地球上金属元素储量有限且不能再生。除了回收利用外，保护金属资源的措施还有_____（写出一条）。

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