下列有关描述中正确的是
A.久置的氯水与新制的氯水,都能使有色布条褪色
B.钠在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰,生成淡黄色固体
C.硅能导电,可用作光导纤维
D.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
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下列实验方案设计中,可行的是
A.加稀硝酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
C.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
D.用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体
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对实验I~IV的实验操作现象判断正确的是
A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀
B.实验Ⅱ:溶液颜色变红
C.实验Ⅲ:放出大量气体
D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解
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下列离子反应方程式正确的是
A.小苏打溶液与盐酸反应:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
D.Fe溶于稀硫酸:Fe+3H+=Fe3++H2↑
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某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A.NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
B.Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
C.Mg2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
D.K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
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在常温下,下列溶液不能溶解铁的是
A.稀硫酸 B.FeCl3溶液 C.CuCl2溶液 D.浓硫酸
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有下列三个反应:
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C.可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
D.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA
B.标准状况下,18g H2O的体积是22.4L
C.NA个SO2的体积是22.4L
D.在常温、常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NA
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下列关于钠的化合物的说法正确的是
A.等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应,消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍
B.Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐,都属于碱性氧化物
C.将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中,只有Na2CO3溶液产生沉淀
D.Na2O2和Na2O中Na2O更稳当,Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O
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用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的物质的量浓度之比约是
A.2:3 B.1:2 C.1:3 D.3:2
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向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,使SO42﹣恰好转化为沉淀,此时Al(OH)3物质的量是
A.0mol B.0.67mol C.1mol D.1.33 mol
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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象,据此可推断丙物质是
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
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下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是
A.氢氧化亚铁易被空气氧化
B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C.可利用如图所示装置,制备氢氧化亚铁
D.实验制备中,氢氧化钠溶液应预先煮沸
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关于SiO2的叙述中,错误的是
A.SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶浓反应
B.SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
C.工艺师利用HF溶液刻蚀石英制作艺术品
D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸,然后过滤
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下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收.
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
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稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是
A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体
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下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6.
A.①③④ B.①② C.① D.①②⑤⑥
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将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为
A.0.05 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.13 mol
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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
A. B. C. D.
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下列物质的分类合理的是
碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | |
A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
C | 苛性钠 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | KOH | 碳酸 | 纯碱 | 三氧化硫 |
A.A B.B C.C D.D
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在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/L NaOH溶液的烧杯,左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片(铝片均不剩余),反应完全后,则天平可能出现的情况是
A.左盘下沉 B.右盘下沉 C.仍保持平衡 D.无法判断
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(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是 .
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程式是 .
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 .
(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为 .
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完成下列各题.
(1)中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料,经高温烧结而成.若以氧化物形式表示粘土的组成,应写为: .
(2)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学方程式为: .
(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生产ClO2的,反应过程中同时会生成氯气.写出该反应的化学方程式: .
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已知食盐常加人KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(1)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为 mol.
(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气) 若反应中消耗Cl2 1.5mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L.
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①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下列氧化还原反应方程式:
KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣ K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O.
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常见物质A~K之间存在如下图所示的转化关系,其中A、D、E、H为单质,请回答下列问题.
(1)下列物质的化学式是C ,H .
(2)反应“F→G”的化学方程式是 .
(3)反应“I→J”的离子方程式是 .
(4)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论) .
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A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).
(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为 .
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 ,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 .将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为 .
(3)若C是红棕色气体,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.图是实验室制取A气体的装置,请结合所学知识,回答下列问题:写出实验室制取A的化学方程式 .
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某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可得到氯气,其化学方程式是Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们设计如图所示的实验装置,制备氯气并验证其性质.
请回答下列问题.(1)实验中A部分的装置可以是 (填字母).
(2)欲验证氯气具有氧化性,B中的溶液可以是 (填字母).
a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.氯化亚铁溶液
(3)观察到C中湿润的红布条褪色,E中干燥的红布条不褪色,则D中的溶液是 .
(4)此实验设计存在的明显缺陷是 .改进方法是(用离子方程式表示) .
(5)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式是 .
②漂白粉的有效成分是(填化学式) .
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、杀菌作用,离子方程式为 .
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