下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁...

下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是

A．氢氧化亚铁易被空气氧化

B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁

D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

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下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（　　　　 ）

A.可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁

B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C.氢氧化亚铁易被空气氧化

D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

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下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（　　　　 ）

A.可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁

B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C.氢氧化亚铁易被空气氧化

D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

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下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（  ）

A．氢氧化亚铁易被空气氧化

B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁

D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

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某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_______。

(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是______。

②乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种灰绿色氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入________，再往试管中加入_________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

该实验得出的结论是________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是__________，证明该假设成立。

(3)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件_____。

(4)下列情况会导致所配NaOH溶液的浓度偏高的是_______。

A.NaOH溶液未冷却至室温就进行定容　　 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线　　　　 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有　　　　　　　　 Fe(OH)3，方案是__________。

② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立。

（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________。

（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________。

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氢氧化亚铬是一种化学品，化学式Cr(OH)₂，外观棕褐色沉淀。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

已知：（1）Cr(OH)₂的性质和Fe(OH)₂相似，制备的时候要严格隔绝氧气

（2）Cr3＋ 绿色，Cr2＋亮蓝色　

（1）实验中所用蒸馏水需要逐气，原因是_______________________，所需方法是__________。

仪器a的名称是____________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为：____________________。

②同时c中有气体产生，该气体是______________　 ；其作用是____________。

（3）打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是______________________；

（4）指出d装置可能存在的缺点_____________________________________。

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