氢氧化亚铬是一种化学品，化学式Cr(OH)₂，外观棕褐色沉淀。一般制备方法是先在封闭体系中...

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氢氧化亚铬是一种化学品，化学式Cr(OH)₂，外观棕褐色沉淀。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

已知：（1）Cr(OH)₂的性质和Fe(OH)₂相似，制备的时候要严格隔绝氧气

（2）Cr3＋绿色，Cr2＋亮蓝色　

（1）实验中所用蒸馏水需要逐气，原因是_______________________，所需方法是__________。

仪器a的名称是____________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为：____________________。

②同时c中有气体产生，该气体是______________　；其作用是____________。

（3）打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是______________________；

（4）指出d装置可能存在的缺点_____________________________________。

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氢氧化亚铬是一种化学品，化学式Cr(OH)₂，外观棕褐色沉淀。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
已知：（1）Cr(OH)₂的性质和Fe(OH)₂相似，制备的时候要严格隔绝氧气
（2）Cr3＋绿色，Cr2＋亮蓝色　
（1）实验中所用蒸馏水需要逐气，原因是_______________________，所需方法是__________。
仪器a的名称是____________。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为：____________________。
②同时c中有气体产生，该气体是______________　；其作用是____________。
（3）打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是______________________；
（4）指出d装置可能存在的缺点_____________________________________。

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某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究。

【查阅文献】

文献名称	有关Fe(OH)2的描述
《大学普通化学(下册)》	白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《化学教育》	白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe(OH)2·nH2O，热水中不易形成水合物

（1）写出Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式______________；

【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)2·nH2O；

假设二：________________；·······

【实验探究】针对上述假设与假设二，展开实验研究：

实验序号	实验步骤	实验现象
一	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
二	①在试管中加入20mL蒸馏水 ②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
三	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀

（1）实验室保存FeSO4溶液常需加入　　　　　　　　　　　　 (填化学式，下同)，为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入______________；

（2）由实验一与实验　　　　　　　　　 (填实验序号)的现象可推断假设　　　　　　可能成立。

（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：

试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气

实验步骤

实验现象与结论

①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封

②　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　

若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；

若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。

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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是________（填化学式）。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________（填化学式）。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

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生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH) ₂CO₃] B．粗硅制备单晶硅
C．金属冶炼 D．服用含Al(OH)₃的胃药可以治疗胃酸过多

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水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是
A. Ia　　 B. Ib　　 C. IIb　　 D. IIIc

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已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式:A　　　　　　，C　　　　　　，F　　　　　　，G　　　　　　。
（2）检验D中阳离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）写出下列转化的离子方程式C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
该法的工艺流程为CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr（OH）3↓
①第①步的反应是否为氧化还原反应　　　　（填“是”或“否”）
②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要　　　　　　　 mol的FeSO4•7H2O．
③写出第③步反应的离子方程式　　　　　　　　　　　．

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下列说法正确的是
A. 铜在自然界中主要以单质的形式存在
B. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C. 工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁
D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

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（8分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是________；在大规模工业生产中，用B冶炼
D所使用的还原剂是________。
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为________。
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该
产物中A元素的存在形式为________（用化学符号表示）。

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下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是________；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式________
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为________．
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为________（用化学符号表示）．
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