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在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/L NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片（铝片均不剩余），反应完全后，则天平可能出现的情况是
A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断
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在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（ ）
A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断
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在配制100mL3mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，5g以下使用游码
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液
A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）
C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）
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下列实验操作中，所用仪器合理的是
A．用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸
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甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（ ）
A.1.8g B.2.7g C.4.05g D.5.4g
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（10分，每空2分）
实验室用固体烧碱配制500 mL 0．100 mol/L NaOH溶液。
（1）需用托盘天平称量________g烧碱。
（2）配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 、 。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏高的是 对所配溶液浓度偏低的是 。
①转移溶液时有少量液体溅出 ②溶液未冷却至室温就加水定容
③定容时俯视液面 ④未洗涤烧杯和玻璃棒
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（12分）今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：
请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用（填仪器）。
（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_____ NaOH固体。
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应 ________。
（4）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是________
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水 B．定容时观察液面俯视
C．忘记洗涤 D．定容时观察液面仰视
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实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。
(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．称量时用了生锈的砝码
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。
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配制500mL1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是
A. 容量瓶（100mL） B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 胶头滴管
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氢氧化钠固体配制 500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是 （ ）
A. 100mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 胶头滴管
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