北京101中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是

A. υ（C）＝0.5 mol / L·s　　 B. υ（D）＝0.4 mol / L·s

C. υ（B）＝0.6 mol / L·s　　 D. υ（A）＝0.15 mol / L·s

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下列物质中属于电解质的是

①酒精　　 ②硫酸铜　　 ③水　　 ④醋酸　　 ⑤镁　　 ⑥氨水

A. ①②④⑤　　 B. ②③④　　 C. ②③④⑥　　 D. 全部

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在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是

A. 该反应的平衡常数不变　　 B. 平衡向正反应方向移动

C. SO3的浓度增大　　 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

难度: 简单查看答案及解析

关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O+＋OH－ΔH＞0。下列叙述不正确的是

A. 向水中通入HCl，抑制水的电离

B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离

C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离

D. 将水加热，Kw增大

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100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A. 加入适量的6 mol/L的盐酸　　 B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入适量的NaOH固体　　 D. 加入几滴氯化铜溶液

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下列事实与对应的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色）　 ΔH＜0

C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）　　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是

A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

B. 使用催化剂可提高反应速率

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是

A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0

B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体

C. 依据图②，P1>P2

D. 依据图②，物质D是固体或液体

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 90 oC，纯水的pH<7

B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色

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反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是

A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量

B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小

C. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

D. 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ

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以下三个反应均可获取O2：

①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）　　　　　 ΔH1＝+571.6 kJ·mol—1

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）　 ΔH2＝－196.4 kJ·mol—1

③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g）　　　 ΔH3＝－180.5 kJ·mol—1

由此得出的有关推断正确的是

A. ①是热能转化为光能的反应　　 B. ③在常温下一定可以实际发生

C. ①在高温下可以自发进行　　 D. ①、②都是熵减少的反应

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下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A. 测定中和热

B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D. 比较温度对化学反应速率的影响

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β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是

A. β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应

C. 维生素A1易溶于NaOH溶液

D. β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

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新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是

A. ①中出现蓝色沉淀

B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移动的结果

C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—

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温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A. 反应在0 ~50 s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s）

B. 该温度下，反应的平衡常数K＝0.025

C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则该反应的ΔH >0

D. 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）>0.2 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A. x＝y＝0.16

B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快

C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍

D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%

难度: 中等查看答案及解析

将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应是放热反应

B. 横坐标表示的投料比应该是

C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大

D. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

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常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A. 加入CH3OH的物质的量a＝1.64

B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小

D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

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研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。

（1）醋酸的电离方程式为__________________________________________________。

（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。

A. c（CH3COO－）　　　　 B. c（H+）　　　

C. c（OH-）　　　 D. CH3COOH电离平衡常数

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

Ⅱ. 对比酸性的相对强弱

（5）现有a. CH3COOH　 b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。

① 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。

② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。

③ 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。

④ 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_______b。

（6）某些弱酸的电离常数如下：

①下列反应可以发生的是__________（填字母）。

A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO　

D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②25℃时，将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。__________

。

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NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。

（1）已知：

I.

II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）　　 ΔH1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　　 ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1

① ΔH1 =________________kJ·mol-1。

② 写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式________。

（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，该反应的化学方程式是______。

（3）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）　 ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）　　 ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生　　 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率

请回答下列问题：

① 下列反应过程能量变化示意图正确的是_______________。　

② 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_________（填字母）。

A. 向该反应体系中投入石灰石　　　　　　

B. 在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C. 提高CO的初始体积百分数　　　　　　

D. 提高反应体系的温度

③ 图2表示恒温恒容条件下反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。请从化学反应原理的角度解释c（SO2）先增加后降低的原因_______。

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甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　　 ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。

A. CH3OH的浓度不再发生变化　　 　　 B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

C. 氢气的体积分数保持不变　　　 　　 D. 混合气体的密度不变

（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。

①反应热△H_______0（填“＞”或“＜”），判断依据是__________________________。

②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反应的n（CO）起始＝10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA =________，B点的平衡常数KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

a. 升温　　　　　　　　　　 b. 加入催化剂　　　　　　　　

c. 增大压强 　　　　 d. 加入惰性气体　　　　　　

Ⅱ. 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。

（1）下图中Q点的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________。

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已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

（1）甲同学首先进行了实验1。

① 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________。

（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3的结论是_________________________________。

② 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________。

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