25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O+＋OH－ΔH＞0。下列叙述不正确的是A. 向水...

25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O+＋OH－ΔH＞0。下列叙述不正确的是

A. 向水中通入HCl，抑制水的电离

B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离

C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离

D. 将水加热，Kw增大

高二化学单选题简单题查看答案及解析

已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2OH3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。

在水中发生的反应举例：

NaOH+HCl==NaCl+H2O，

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

（1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。

（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：

①NaNH2+NH4Cl—_______________；

②K3N+(NH4)2SO4—_____________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

已知在室温时纯水中存有电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（　　 ）

A.向水中加入少量HCl，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L

B.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性

C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低

D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

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一定温度下，水存在如下电离：H2OH++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

高二化学多选题简单题查看答案及解析

水的电离过程为H2OH＋＋OH-，不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是

A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离

B．35℃时纯水中c(H＋)＞c(OH－)

C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离

D．c(H＋)随着温度的升高而降低

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已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________(填　 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显____ 性。

(2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显____ 性。

(3)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=________。

(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-

B．HY—的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2-

C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)

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25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述正确的是(　 )

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H＋)增大，水电离的c(H＋)降低

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH－)增大

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已知水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列说法正确的是

A. 升高温度，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低

C. 向水中通入CO2，c（H＋）增大，平衡向逆反应方向移动，Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）降低

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