2011年陕西省宝鸡市高考化学三模试卷（解析版）

选择题共 7 题

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入4.0mol•L^-1硫酸溶液25mL时恰好完全反应．若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）
A．1.6g
B．1.6ag
C．（a-0.8）g
D．（a-1.6）g
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
B．碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体
C．根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质
难度: 中等查看答案及解析
下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是（）
A．Na₂SO₄、BaC1₂、K₂CO₃、KNO₃
B．NaAlO₂、NaC1、Na₂CO₃、AgNO₃
C．NaOH、KC1、K₂CO₃、MgCl₂
D．HC1、NaNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄
难度: 中等查看答案及解析
对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（）
A．乙醇和乙酸
B．葡萄糖和环己烷
C．丙烷和乙酸乙酯
D．乙醛和乙醇
难度: 中等查看答案及解析
某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．下列分析正确的是（）
A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大，平衡常数不变
B．若平衡后升高温度，NH₃的体积分数增大，反应的平衡常数也增大
C．若反应前充入等物质的量的N₂与H₂，则在反应过程中，N₂的体积分数始终为50%
D．若反应前充入的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂高
难度: 中等查看答案及解析
将2.24LCO₂，（标准状况）通入150mLlmol•L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列对反应后溶液的说法正确的是（）
A．n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）=0.1mol
B．c（CO₃^2-）略小于c（HCO₃^-）
C．c（Na⁺）=0.15mol•L^-1
D．反应后只有一种产物
难度: 中等查看答案及解析
如图所示，将Zn棒和Cu棒插入1L 2mol•L^-1稀H₂SO₄中下列说法正确的是（）

A．若电键K与N连接，由于发生原电池反应，Zn棒被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，Zn棒上发生的反应是2H⁺-2e^-=H₂↑
C．若电键K与M连接，将稀H₂SO₄换成CuSO₄溶液，可实现Zn棒上镀铜
D．若电键K与M连接，Cu棒上发生还原反应
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 6 题

由短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下气体X₂的密度为3.17g•L^-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol•L^-1Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X₂与Z的水溶液反应的离子方程式______．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式______ SO₂（g）△H=-296kJ/mol
难度: 中等查看答案及解析
A、B、C、．D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．

请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为两种氧化物气体，B转化为C时，颜色由无色变为红棕色，则A可能是______或______．
（2）若A是一种常见的含有两个碳原子的有机物，且A和C反应生成一种有水果香味的物质．写出A与C生成水果香味的物质的反应方程式______
难度: 中等查看答案及解析
取化学式为XY的黑色粉末状化合物进行如下实验．将XY和足量新制干燥的碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按下图连接仪器进行实验．
实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，反应中有着火似的“红热”现象，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通入氮气，直至反应管冷却，此时，管中有紫红色金属生成．
根据上述实验回答下列问题：
（1）元素y是______（填元素名称）．
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接？为什么？______．
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是______ CO+Cu
2CuO+CCO₂+2Cu
C+CO₂2CO
CuO+COCu+CO₂

难度: 中等查看答案及解析
[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂82%）：

压强/MPa
SO₂转化率
温度/℃
0.1
0.5
1
10

400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%

500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%

600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%

①利用表中数据，如何推断出SO₂的催化氧化反应是一个放热反应？______
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO₃质量为______t，由SO₂生产这些SO₃时放出的热量为______kJ．
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B______、D______．
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式______ 2Fe+3CO₂ 、CaCO₃+SiO₂ CaSiO₃+CO₂
难度: 中等查看答案及解析
[化学一选修3物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．

请回答下列问题：
（1）元素I的原子结构示意图为______．
（2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为______和______，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是______．
（3）H³⁺离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A₂C）₅]²⁺形成该配离子时，H³⁺离子接受了配体提供的______．该配离子中含有的化学键类型是______，其中G的核外电子排布式为______．
（4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为______．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该化合物的密度为______．

难度: 中等查看答案及解析
[化学--选修5有机化学基础]
（1）有机物A、B均为烃的含氧衍生物，A的相对分子质量比B大14，B经过氧化反应可得到A，A与B在浓硫酸催化条件下会生成一种具有香味的化合物C，且A、C均能发生银镜反应．
则：①A的结构式为______，B中所含官能团的名称为______，化合物C的名称为______．
②A与B反应生成C的反应类型为______
难度: 中等查看答案及解析

压强/MPa SO₂转化率温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%