-
[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
压强/MPa
SO2转化率
温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①利用表中数据，如何推断出SO2的催化氧化反应是一个放热反应？______
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO3质量为______t，由SO2生产这些SO3时放出的热量为______kJ．
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B______、D______．
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式______ 2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2 
CaSiO3+CO2
-
工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。
(2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。
(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用________吸收SO2。
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
-
（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：
SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） ________v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的
是________（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为________；
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________________。
-
（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：
SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） ________v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的
是________（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为________；
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________________。
-
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g）+ 98 kJ
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）
________v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO2转化的百分率为________。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。
-
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝
，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） ________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入O2电极的电极反应式为________。
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_____。
-
硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。
⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。
①该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _________ v
（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
②该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_______________。
③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________（填字母）。
A．保持
温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．升高温度
C．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO3
D．增大容器体积
⑵室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。
①该电池电解质为非水液体电解质，原因是___________________。
②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：________________。
⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式______________。
-
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2+
O2⇌SO3△H=-98KJ•mol-1
（1）在T1温度时，该反应的平衡常数
，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率______逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为______．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______．
（5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
=______．[已知该温度时，
，
]．
-
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，已知
SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝
，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol
SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v正________________________________ ________________________________v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________________________ ________________________________。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________________ ________________________（填字母）。
A保持温度和容器体积
不变，充入1.0 mol O2
B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C降低
温度
D移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为________________________ ________________________________________________。
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________________________________________________________ 。
-
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）+98kJ
（1）某温度下该反应的平衡常数K=
，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO2转化的百分率为______．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入0.2mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______．
2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO3质量为______t，由SO2生产这些SO3时放出的热量为______kJ．
CaSiO3+CO2 
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。
SO3（g）+ 98 kJ
O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。
，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） ________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。
（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
O2⇌SO3△H=-98KJ•mol-1
，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率______逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
=______．[已知该温度时，
，
]．
O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol
不变，充入1.0 mol O2
温度
，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．