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由短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下气体X2的密度为3.17g•L-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol•L-1Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式______．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式______ SO2（g）△H=-296kJ/mol高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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(12分)
Ⅰ．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g·L－1；常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)
（1）写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式________（2）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是________；D的水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)
②将20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．
某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：
其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为________。
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短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g∙L-1，常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色
透过钴玻璃
；0.1mol∙L-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之间有如下转化关系其他无关物质已略去：
(1)写出单质X2与Z反应的离子方程式：______________________________________。
(2)已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式：________________。
(3)已知C能与较浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：_________；D的水溶液pH>7，原因是
用离子方程式表示：_____________。②0.1mol∙L-1的D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
③将20mL0.5mol∙L-1溶液逐滴加入到20mL0.2mol∙L-1 KMnO4溶液
硫酸酸化中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_________________________________。(4)①石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极可产生X2。则铁做_________极。
②按下图电解A的饱和溶液，写出该电解池中较长时间内发生反应的总反应方程式： ________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_________。
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（15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式： ________。
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为________。
②图中的P1________P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为________。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途 。
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为 ________。
②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。 H2O（1）＝H2O（g） △H=+44 kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为 ________ ________。
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A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：______
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______．
②图中的P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为______．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途．
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为______．
②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为______．
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
C. m、n、r都含有离子键和共价键
D. m、n、t都能破坏水的电离平衡
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
C. m、n、r都含有离子键和共价键
D. m、n、t都能破坏水的电离平衡
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化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：
已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。
(1)X中非金属元素的名称为__________，X的化学式__________。
(2)X与水反应的化学方程式为_________。
(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。
(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。
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化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：
已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。
(1)X中非金属元素的名称为__________，X的化学式__________。
(2)X与水反应的化学方程式为_________。
(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。
(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。
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（15分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式________、F的电子式________。
（2）F和CO2的化学方程式________。
写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式________。
（3）A与B 在加热条件下反应的主要现象是________；
(4)检验H 中阳离子的方法是________。
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（1）写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式________
透过钴玻璃
；0.1mol∙L-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之间有如下转化关系
CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。