江苏省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 氨水应密闭保存，放置于低温处

B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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下列做法与可持续发展理念不符合的是

A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

C. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

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在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）

A. Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－　　 B. NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32-

C. H2CO32H＋＋CO32-　　 D. Na2SO4 = 2Na＋＋SO42-

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

A. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1

B. C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1

C. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1

D. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1

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某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　 )

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 催化剂能降低该反应的活化能

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

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在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是　 (　　 )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是

A. 负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

B. 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极

D. 盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

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对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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已知25 ℃时水的离子积为Kw＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为Kw＝2.1×10－14。下列说法中正确的是

A. 水中的c(H＋)随温度的升高而降低

B. 25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性

C. 水的电离过程是吸热过程

D. 一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化

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下列说法正确的是

A. 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

B. 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，　 放热 akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H= -2a kJ•mol-1

C. 甲烷的标准燃烧热（△H）为-890.3 kJ • mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)　　 △H=-890.3kJ•mol-1

D. HC1和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

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在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量　　 B. CH3COOH的电离程度

C. H＋的物质的量浓度　　 D. CH3COOH的物质的量

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在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是

A. 化学反应速率：乙>甲　　 B. 平衡时O2的浓度：乙>甲

C. 平衡时SO2的转化率：乙>甲　　 D. 平衡时SO2的体积分数：乙>甲

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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　 ）

A. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应

D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱

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下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

A. 纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快

B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e﹣+ 2H2O= 4OH－

C. 在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

D. 电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu

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在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s) ＋ H2O(g)CO(g) ＋ H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大v(正)，可进行的操作是

A. 再加入一些C　　 B. 移走一部分CO或H2

C. 充入一些水蒸气　　 D. 移走少量H2，并充入过量水蒸气

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化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。

（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应反应热的问题。

①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应，能放出________ kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________

②上图装置中仪器A的名称是_____，作用是______________________；

③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的ΔH_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）已知：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g)　 △H＝_______kJ/mol。(用a、b、c表示)

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（1）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极现象为__________________________，电极反应式为___________________ 。

②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用_________溶液，则Y电极的材料是________ 。

③如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则X电极的材料是_________，电极反应式是_________________。

（2）下图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

在上述电化学腐蚀中，碳（C）作_______极，写出负极的电极反应式_________________。如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外加电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的_______极。

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某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________；

（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

（4）若X为固体、Y、Z为气体，则该反应的平衡常数表达式为__________________。

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氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

根据表中数据计算：

（1）反应进行到2小时时放出的热量为____________kJ。

（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=____________(保留两位小数)。

（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。则：

①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。

（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[φ(NH3)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_____(填字母，下同)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。

（3）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ ______ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。

③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

A．体系压强保持不变　　　　　　　　　　　　

B．混合气体的密度保持不变

C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2　

D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O

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甲醇（沸点65℃）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ________________________________________________。

（2）现有反应CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________________________；

该反应在不同温度下的化学平衡常数 K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,

若恒温恒容下，将3molCO和6molH2充入密闭容器中进行该反应，反应达到平衡，测得容器内压强为开始时的0.6倍，CO的转化率为_______。

（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：________________________。

（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：_____________；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH-物质的量浓度为0.01 mol•L-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为_________mL（标况下）。

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