甲醇（沸点65℃）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）常温下，1g甲醇完全燃...

甲醇（沸点65℃）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ________________________________________________。

（2）现有反应CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________________________；

该反应在不同温度下的化学平衡常数 K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,

若恒温恒容下，将3molCO和6molH2充入密闭容器中进行该反应，反应达到平衡，测得容器内压强为开始时的0.6倍，CO的转化率为_______。

（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：________________________。

（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：_____________；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH-物质的量浓度为0.01 mol•L-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为_________mL（标况下）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H₂反应生产CH₃OH，并开发出甲醇燃料电池。

（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)      △H＝－283.0 kJ·mol^-1

2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol^-1

则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为________。

（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H₂(g)≒CH₃OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：

①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若降低温度，该反应的K值将________（填“增大”、“减      小”或“不变”）。

（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^－向________极移动（填“a”或“b”）。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为________， 电池总反应的离子方程式为________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　　　　 ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　 ΔH2＝－41 kJ·mol－1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。

（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在温度和容积不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。

（3）关于CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　　　　 ΔH1＝－90 kJ·mol－1 正确的是_____________________

A.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，证明已经达到平衡状态

B. 2V（CO）正= V（H2）逆

C.温度和体积一定时，容器内压强不变，证明已经达到平衡状态

D.百分比组成2W(CO)=W(H2)，证明已经达到平衡状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，证明已经达到平衡状态

F.温度越高越有利于该反应自发进行

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＝－99kJ•mol-1中的相关化学键键能如下：

则x＝___________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。

①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b两点的反应速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；

在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填字母)；

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍　 b.CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变　　　　 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

②计算图中a点的平衡常数KP=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：

a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　 ∆H1

b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ∆H2

c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ∆H3

①述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。

则∆H1__________∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。

②一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应b，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________。

③反应c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

І.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ∆H1=-90kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)　　 ∆H2=-41kJ·mol-1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。

Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应

(2)观察①②③可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）

(3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，试判断此时的温度为____________。

(4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1mol۰L-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

(5)对应反应③，一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有_____________。

A.体系密度保持不变

B.H2和CO2的体积比保持不变

C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

D.当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH₃OH（l）完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A．CH₃OH(l) +O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－726.4kJ/mol

B．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol

C．CH₃OH(l) +O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝726.4kJ/mol

D．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2 CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。

（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________。

（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是　　　　　　　　　　 。

②通入O2的电极的电极反应式是　　　　　　　 。

③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是　　　　　　　　　 。

④乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = 　　　　　　 mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有

a．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　

b．混合气体的总压强保持不变

c．CO的质量分数保持不变　　　　　　　　　

d．甲醇的浓度保持不变

e．v正（H2）= v逆（CH3OH）　　　　　　　　

f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反应2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：

a．升温　　　　　　

b．加入催化剂　　　　

c．增加CO的浓度

d．加入H2　　　　

e．加入惰性气体　　　

f．分离出甲醇

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（17分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。

（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________。

（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是　　　　　　　　　　 。

②通入O2的电极的电极反应式是________________

③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

④乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) =　　　　　　 mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有

a．混合气体的密度保持不变　　　　　 b．混合气体的总压强保持不变

c．CO的质量分数保持不变　　　　　　 d．甲醇的浓度保持不变

e．v正（H2）= v逆（CH3OH）　　　　　 f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反应2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：

a．升温　　 b．加入催化剂

c．增加CO的浓度　　 d．加入H2

e．加入惰性气体　　　 f．分离出甲醇

高二化学填空题极难题查看答案及解析

I.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为__。

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是__极，电极反应为___。

（2）电池反应的离子方程式：__。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是________

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会增大

（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=________；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁>P₂）。

（5）科学家常用________（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析