可用浓硫酸干燥的气体是
A. SO2 B. H2S C. HBr D. NH3
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为了检验某固体物质中是否含有NH4+,一定用不到的试剂或试纸是
A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 红色石蕊试纸
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不能用单质直接反应得到的是
A. NaCl B. MgCl2 C. AlC13 D. FcC12
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关于氮肥的说法正确的是
A. 尿素属于铵态氮肥 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定
C. 使用碳铵应深施盖土 D. 硫铵与石灰混用肥效增强
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可用铝热反应冶炼的金属是
A. W B. Na C. Mg D. Hg
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可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是
A. KSCN溶液 B. 氯水 C. Na0H溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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分子式为CnH2n+1Cl( n>l)的卤代烃不能发生消去反应,n的最小值是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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能证明NaCl是离子化介物的事实是
A. 常温下是固体 B. 易溶于水 C. 水溶液能导电 D. 熔融态能导电
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有关漂白精的认识错误的是
A. 漂白精的主要成分是次氯酸钙 B. 漂白精露置在空气中会失效
C. 漂白精水溶液具有漂白性 D. 漂白精杀菌效果随pH降低而增强
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为了除去物质中的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是
物质 | 选用试刘 | |
A | NaBr溶液(NaI) | 溴水 |
B | CuCl2溶液(FeCl3) | 铜粉 |
C | 乙烷(乙烯) | 氢气 |
D | 溴苯(苯) | 液溴 |
A. A B. B C. C D. D
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山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂,有关山梨酸的说法正确的是
A. 属于二烯烃 B. 和Br2加成,可能生成4种物质
C. 1mol可以和3molH2反应 D. 和CH3H218OH反应,生成水的摩尔质量为20g/mol
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正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是
A. 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极
B. 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为:Fe-3e-=Fe3+
C. 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀
D. 铁制品连接电源正极可防止腐蚀
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下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是
A. 用氯化铁或液氯处理废水 B. 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸
C. 用二氧化硫或氯气漂自织物 D. 用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气
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对化工生产认识正确的是
A. 海水提溴:一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B. 合成氯化氢:通入H2的量略大于C12,可以使平衡正移
C. 合成氨:采用500℃的高温,有利于增大反应正向进行的程度
D. 侯德榜制碱法:析出NaHCO3的母液中加入消石灰,可以循环利用NH3
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向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体,各离子还能大量存在的是
A. Fe3+、SO42-,通氨气 B. Na+、HCO3-,通氯气
C. Fe2+、NO3-,通氯化氢 D. Ca2+、Br-,通二氧化硫
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25℃时,将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性,则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为
A. 9 B. ll C. 13 D. 15
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只表示一种微粒的化学用语是
A. B. X:X C. ns1 D. X-X
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短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图,其中X是两性金属元素。则
A. 简单离子半径:X<Q B. 气态氢化物的稳定性:Y>Q
C. X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸
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下列图像与选项对应的是
A. A B. B C. C D. D
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向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体(忽略温度、体积变化),增大的是
A. 氢离子浓度 B. 水的电离程度 C. 水的离子积 D. 醋酸浓度
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实验室中模拟纯碱工业制法,进行了如下三步实验:①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3,②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打,③将小苏打制成纯碱。
(1)步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步,第二步反应的离子方程式为____________________。
(2)步骤②生成了含少量NaCl的小苏打,现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为:称取一定质量样品,配成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外,还有_______、_______。所用的指示剂是______________。
(3)步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂:稀盐酸)测定其中Na2CO3含量,请设计实验方案:_______________________。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%,而上述实验结果为97.6%,则测定的相等误差为___________,可能造成该实验误差的原因是________________。
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工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下,将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH : 6.7~7.2);第二步是把氨转化为硝酸:NH3+202HNO3+H2O
请完成下列填空:
(1)写出第一步反应的化学反应方程式_____________,第二步反应的还原产物是_____________ (填写化学式)。
(2)在KCN中,属于短周期且原子半径最大的元素是_____,氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。
(3)比较碳和氮元素非金属性强弱,化学反应方程式为_____________。
(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小,在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中,阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是_____________。
(5)工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比,微生物处理法的优点与缺点是(各写一条)。
优点:________;缺点:__________________。
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废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
(1)某温度时,测得反应体系中有气体1.3lmol,反应1 min后,测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。
(2)某温度时,H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。
a.气体的压强不发生变化 b.气体的密度不发生变化
c.不发生变化 d.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多
(3)实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。曲线b随温度的升高,向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下,如果要提高H2的体积分数,可采取的一种措施是________。
(4)使1LH2S与20L空气(空气中O2体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温,混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气,同时放出29.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是__________________。
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维生素类药物中间体G(),可按如下线路含成:
其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知:
完成下列填空:
(1)A的名称是__________________,F的官能团_________________。
(2)写反应类型:反应①______________,②______________。
(3)G可以转化为化合物M(C6H10O),写出满足下列条件的2种M的结构简式:______、_______。
①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;②链状且不存在结构;
③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。
(4)设计一条由A制备B的合成路线。_____________
(合成路线常用的表示方式为:)
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