对化工生产认识正确的是
A. 海水提溴:一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B. 合成氯化氢:通入H2的量略大于C12,可以使平衡正移
C. 合成氨:采用500℃的高温,有利于增大反应正向进行的程度
D. 侯德榜制碱法:析出NaHCO3的母液中加入消石灰,可以循环利用NH3
高三化学选择题困难题
对化工生产认识正确的是
A. 海水提溴:一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B. 合成氯化氢:通入H2的量略大于C12,可以使平衡正移
C. 合成氨:采用500℃的高温,有利于增大反应正向进行的程度
D. 侯德榜制碱法:析出NaHCO3的母液中加入消石灰,可以循环利用NH3
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海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是
A. 浓缩的原理是蒸发结晶 B. 氧化时通入氯气
C. 提取时利用Br2易挥发 D. 提取时用CCl4萃取
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海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是
A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现
C. 提取溴时利用溴的挥发性 D. 提取碘时利用碘的升华特性
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下列说法中不正确的是( )
A.氯气、液氯和氯水是同一种物质
B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定
C.从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤,氧化剂一般选择氯气
D.向盛有碘水的试管中加入适量CCl4,震荡静置,溶液分层,上层无色下层紫色
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有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是
A. 都需经过浓缩、氧化、提取 B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发
C. 氧化步骤都可通入氯气来实现 D. 提取步骤都可用四氯化碳萃取
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经过浓缩、氧化和提取三步,从海水中获得的物质是
A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 氯化钠
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下列物质的分离或鉴别正确的是
A.除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘均可用加热升华的方法
B.若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液
C.从海水中提取溴,一般是向浓缩后的海水中通入Cl2,再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来
D.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,可以分别配成溶液,再加入澄清石灰水
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工业上从海水提取溴,涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤,其中在“提取”过程中,可用空气把溴吹出,然后用碳酸钠溶液吸收,这时溴转化为Br-离子和BrO3-离子,同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。
(1)写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。
(2)用硫酸酸化时,每转移1 mol电子,可以生成单质溴___________ mol。
(3)已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3,其本身被还原为Br2;
②Br2能将I¯ 氧化为I2;
③KIO3能将I¯氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为I2。
Br2、BrO3-、I2、IO3-的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。
(4)以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。
A.IO3-+ Br-→I-+ BrO3-
B.6I-+ BrO3-+ 6H + → 3I2 + Br-+ 3H2O
C.5I-+ 6BrO3-+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3-+ 3H2O
D.5I-+ 2BrO3-+ 6H + → Br2 + IO3-+ 2I2 + 3H2O
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下列说法不正确的是( )
A.实验室常将硫磺撒在汞的表面,以除去不慎洒落的汞 B.用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差
C.从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤 D.实验室保存氯化亚铁溶液时,需加入少量铁粉
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下列化工生产原理正确的是
A.可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠
B.可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C.用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝
D.在浓缩的海水加入新制氯水即可得到液溴
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