工业上从海水提取溴,涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤,其中在“提取”过程中,可用空气把溴吹出,然后用碳酸钠溶液吸收,这时溴转化为Br-离子和BrO3-离子,同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。
(1)写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。
(2)用硫酸酸化时,每转移1 mol电子,可以生成单质溴___________ mol。
(3)已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3,其本身被还原为Br2;
②Br2能将I¯ 氧化为I2;
③KIO3能将I¯氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为I2。
Br2、BrO3-、I2、IO3-的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。
(4)以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。
A.IO3-+ Br-→I-+ BrO3-
B.6I-+ BrO3-+ 6H + → 3I2 + Br-+ 3H2O
C.5I-+ 6BrO3-+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3-+ 3H2O
D.5I-+ 2BrO3-+ 6H + → Br2 + IO3-+ 2I2 + 3H2O
高三化学填空题中等难度题
工业上从海水提取溴,涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤,其中在“提取”过程中,可用空气把溴吹出,然后用碳酸钠溶液吸收,这时溴转化为Br-离子和BrO3-离子,同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。
(1)写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。
(2)用硫酸酸化时,每转移1 mol电子,可以生成单质溴___________ mol。
(3)已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3,其本身被还原为Br2;
②Br2能将I¯ 氧化为I2;
③KIO3能将I¯氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为I2。
Br2、BrO3-、I2、IO3-的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。
(4)以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。
A.IO3-+ Br-→I-+ BrO3-
B.6I-+ BrO3-+ 6H + → 3I2 + Br-+ 3H2O
C.5I-+ 6BrO3-+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3-+ 3H2O
D.5I-+ 2BrO3-+ 6H + → Br2 + IO3-+ 2I2 + 3H2O
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有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是
A. 都需经过浓缩、氧化、提取 B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发
C. 氧化步骤都可通入氯气来实现 D. 提取步骤都可用四氯化碳萃取
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:
(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的Br - 氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为 。
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中, 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
(3)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为 。
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下列说法中不正确的是( )
A.氯气、液氯和氯水是同一种物质
B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定
C.从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤,氧化剂一般选择氯气
D.向盛有碘水的试管中加入适量CCl4,震荡静置,溶液分层,上层无色下层紫色
高三化学选择题简单题查看答案及解析
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:
(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入________ ,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为________。
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为________。
(3)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)="2" CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为________。
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下列物质的分离或鉴别正确的是
A.除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘均可用加热升华的方法
B.若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液
C.从海水中提取溴,一般是向浓缩后的海水中通入Cl2,再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来
D.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,可以分别配成溶液,再加入澄清石灰水
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利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是
A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
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利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是
A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
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利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是
A. 工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C. 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D. 若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
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海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是
A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现
C. 提取溴时利用溴的挥发性 D. 提取碘时利用碘的升华特性
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