利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶...

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

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利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

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利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴

C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂

D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

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如图为海水综合利用的部分模拟过程。

下列有关说法正确的是

A. ① 中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液

B. 过程②为电解熔融精盐

C. 工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液

D. 第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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如图为海水综合利用的部分模拟过程。

下列有关说法正确的是

A.① 中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液

B.过程②为电解熔融精盐

C.工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液

D.第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A.可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄^2-

B.从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br^- + Cl₂ == 2Cl^- + Br₂

C.试剂1可以选用石灰乳

D.工业上，电解熔融Mg(OH)₂冶炼金属镁

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下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出

C.a处得到的是浓NaOH溶液

D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体

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从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na₂SO₃饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br^- + Cl₂ = 2Cl^- +Br₂

C工业上每获得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂ 44．8 L

D．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏

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下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

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