溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，...

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入　　　　　　 ，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，　　　　　　　 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g)　　　　 △H=+105.4kJ/mol-1

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为　　 。

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溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________ ，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为________。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为________。

（3）CuBr₂分解的热化学方程式为：

2CuBr₂(s)="2" CuBr(s)+ Br₂(g) △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为________。

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卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。

(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。

(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。

(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。

(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。

A．该化合物的化学式为CuBr2　　

B．铜的配位数为8　　

C．与每个Br紧邻的Br有12个

D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)

(6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)

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卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。

(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。

(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。

(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。

(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。

A．该化合物的化学式为CuBr2　　

B．铜的配位数为8　　

C．与每个Br紧邻的Br有12个

D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)

(6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)

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碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位，请回答下列问题：

（1）基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________；　　

（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________（填角度）。　　

（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。

①BAs晶体中，每个As与____________个B相连，As的杂化形式为_______________；

②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有____________（填字母）。

A．离子键　 B．金属键　 C．极性键　 D．氢键　 E．配位键　 F．σ键　 G．π键

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________________________________（填晶体类型）。

（5）金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为___________(填字母)。

（6）石墨晶体的结构如下图，石墨的密度为________________________________（只列式不化简不计算）

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氮、磷、砷、硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态As原子的电子排布式为__________。N、P、As的第一电离能的大小顺序为 _______。

（2）氮化硼（BN）有多种晶体，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是_________（填角度）。

（3）砷化硼（BAs）是Ⅲ-V族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。

①BAs晶体中，每个As与_____个B相连，As的杂化形式为______；

②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有_______（填字母）。

A.离子键　 B. 金属键 C.极性键　 D.氢键 E.配位键F. 键G. 键

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下BBr3和PBr3反应制得的，BBr3的空间构型为______，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，BP中B和P之间的最近距离为_____。

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氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(，含有少量、等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：)：

请回答下列问题：

（1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

（2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中___[已知，，保留小数点后三位]。

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子，该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。

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甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。

①此反应的热化学方程式是______

②反应活化能：过程I___过程II（填“>”“=”或“<”）

③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是_____

a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

b．温度高于 650℃催化剂烧结，活性减弱

c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。

①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为____，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______

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甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。

①此反应的热化学方程式是______

②反应活化能：过程I___过程II（填“>”“=”或“<”）

③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是_____

a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

b．温度高于 650℃催化剂烧结，活性减弱

c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。

①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为____，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______

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甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等的方面有广泛应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，结合如图图像回答问题。

①此反应的热化学方程式是______。

②反应活化能：过程I______过程II (填“>”“=”或“<”)

③过程II温度—转化率图如图，下列说法合理的是_____。

A.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

B.温度高于650°C催化剂烧结，活性减弱

C.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛往行含量检测及污染处理。

①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为_________

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以如图图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为________。

(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入的甲醇，发生反应：CH3OH(g)⇌HCHO(g) + H2(g)，若起始压强为101kPa， 达到平衡转化率为50.0%， 则反应平衡的常数Kp= ______。(用平衡分压代替平衡农度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

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